云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测-高三化学

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1、云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测高三理综化学一、单选题（共7小题,每小题6・0分，共42分）1.表示下列反应的离子方程式正确的是A.铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2TB.氯化铝溶液中加过量氨水：A产+3NH3.H2O=A1（OH）31+3NH4+C.碳酸氢钱溶液中加足量氢氧化钠并加热：NHf+OH一亠H2O+NH打D.氯气通入水中，溶液呈酸性：C12+H2O=2H++C厂+C1CT2.科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是（）®化剂液氨作为清洁能源

2、的反应原理是4NH3+5O2^=4NO+6H2O△A.B.C.液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g-L-1D.氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全器Tm属于稀土元素，铁（Tm）可用來制造不需3.稀土元素又称“二十一世纪黄金二幫Tm、黑Tm和要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是（墙Tm和舄Tm互为同位素A.B..呀Tm和器Tm是不同的核素C.D..晋Tm和器Tm的中子数相差4.器Tm和器Tm的电子数相差34•将如图所示实验装置的K闭合，下列

3、判断正确的是（A.Ag电极上发生氧化反应用淀厨横化忡洛液竽般的冒妊K、fit~b"B.盐桥中NO3向Zn电极移动电子沿Zn—>a—>b—>Ag路径流动片刻后可观察到滤纸a点变蓝5.常温下，向10mL0.1mol-L_1NaOH溶液中逐滴加入0.C.D.IU1molL_1CH3COOH溶液，英pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得。下列有关说法中一定正确的是（）A.当7c(CH3C00")>c(0H~)>c(H+)B.当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10mL

4、C.当5c(Na+)D.继续滴加0.1molL_1CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至16.反应2NO2(g)—N2O4(g)AH<0,在温度分别为门、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.c(H+)B.Ka(HF)D.c(HlB.a、c两点NO?的转化率：a>cC.b、c两点的化学平衡常数：b=cD.由状态b到状态a,可以用加热的方法下列各暈始终保持增大的是()7.将浓度为0.1mol・L“HF溶液加水不断稀释,二、非选择

5、题部分(共3个小题)8.H2S和SO?会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上釆取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。I.h2s的除去方法1:生物脱H2S的原理:H2S+Fe2(SO4)3===S1+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4琉尸岂2Fe2(SO4)3+2H2O⑴硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5x10s倍，该菌的作用是(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为若反应温度过高，反应速率下降，其原因是5.4.h"▲i▲・A丄」I・i.10l.S2,02.

6、53.03.5卩日图2方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H?S(2)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为oII.S02的除去方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO?，并用CaO使NaOH再生(DS6NaOH溶液壬…「亠Na2SO3溶液②CO(3)写出过程①的离子方程式：；CaO在水屮存在如下转化：CaCKs)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)^=^Ca2+(aq)+2OH~(aq)从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理o方

7、法2：用氨水除去SO?(4)已知25°C,NH3H2O的心=1.少10一5,h2SO3Kal=1.3x10-2,Ka2=6.2xlO_8o若氨水的浓度为2.0mol-L-1,溶液中的c(OH~)=mol-L_1o将SO?通入该氨水中,当c(OH_)降至1.0x10一7molL_1吋，溶液中的c(SO*)/c(HSOC=。6.(1)砂是氮的同族元素，比氮多两个电子层，神在元素周期的位置第周期第族，AsHs的沸点比NHs(填“高"或'低”)(2)伸能被热的浓硫酸氧化成As2O3化学方程式是AS2O2俗称砒霜，是剧毒物质，

8、法庭医学分析上常用马氏试呻法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成碑化氢、硫酸锌和水，化学方程式是；在无氧条件下，将生成的碑化氢导入热的玻璃管中，在试管加热的部位碑化氢分解形成亮黑色的“碑键”，化学方程式是qMffflfl^盐桥（装有琼脂的饱

9、■■-1和KCI^液）1'寸Na；A$OxNgAsO；1■■”Y