化学选修3第二、三章精品教案

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1、北辰教育学科教师辅导教案学员编号:年级:课时数:HC1的形成过程授课类型T-分子+晶体结构与性质C■■高考真题T-知识架构教学目标>化学键与物质的性质1.理解离了键的形成，能根据离了化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解共价键的主要类型。键和兀键，能用键能、键长、键角等说明简单分了的某些性质。3.了解原了晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原了晶体的结构与性质的关系。4•理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。5.了解朵化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)

2、6.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。>分子间作用力与物质的性质1.了解化学键和分子间作用力的区别。2.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。3.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。4.能根据晶胞确定晶体的纽成并进行相关的计算。5.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。星级★★★★授课日期及时段2016年01月24日10:10-12:10教学内容学员姓名:辅导科目:学科教师:h+・6i：—hici：••••［设问］前而学

3、习了电子云和轨道理论，对于HC1中H、C1原子形成共价键时，电子云如何重叠?知识馆枸*••十■第二章第一节：共价键1.共价键的木质及特征共价键的本质是在原子之间形成共丿IJ电子对，具特征是具有饱和性和方向性。2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。③按原子轨道的重叠方式分为O键和TT键，前者的电子云具冇轴对称性，后者的电子云具冇镜像对称性。一般有以下规律：共价单键是。键；共价双键中有一个0键，另一个是TT键；共价三键由一个O键和两个TT键组成。>。

4、键：（以“头碰头”重叠形式）a.特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。b.种类：S-So键S-P。键P-Po键I:耒坂对社千的赶干云相更蓝集型千云相更雯舍力城妁共价单锂的抵千辰日偉I>”键：P电子和P电子除能形成。键外，还能形成兀键丙金鳶于（Qi•枝址电干云1■叠5C谜◎电于云特征：每个兀键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平血镜血，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。。键和□键比鮫：。键成单键，兀键成双键，卷键。键比开键的强度较大

5、。重證方式：。键：头碰头；n键：肩并肩成键电子：。键s-sS-PP-P；JI键P-P3、键参数——键能、键长、键角①键能：气态棊态原子形成1mol化学键释放的最低能屋，键能越大，化学键越稳定。②键长：形成共价键的两个原子Z间的核间距，键长越短，共价键越稳定。③键角：在原了数超过2的分了中，两个共价键Z间的夹角。①键参数对分了性质的彩响：键长越短，键能越大，分子越稳定.键能一1决定A分子的稳定性里迢分子的空间构型了理分子的性质4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。这里的

6、“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，乂包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为180。或90°等特定的角度。(1)CO2、CNS、N02N「具有相同的通式——AX2,价电子总数16,具有相同的结构——直线形分子,中心原子上没冇孤对电了而取sp杂化轨道，形成直线形o骨架，键角为180。o(2)CO产、N0：「、S0：＜等离子或分子具有相同的通式——AX：”总价电子数24,有相同的结构——平面三角形分子。(3)S02、03、N02「等离子或分子具有相同的通式——AX2,总价电子数为18,屮心原子取sp2杂化形

7、式,VSEPR理想模型为平面三角形，屮心原了上有1对孤对电了(处于分了平而上)，分了立体结构为V形(或角形、折线形)。(4)S0产、P0产等离子具有AX。的通式，总价电子数32,中心原子有4个o键,故取sp'杂化形式,呈正四面体立体结构。(5)P03考查点一共价键的特征及表示方法下列物质的分子中既有o键又有兀键的是()。①HC1②出0③2④出。2⑤C2H4@C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥考查点二键参数下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是A.常温常压下氯气呈气态而漠单质呈液态B.硝酸是挥发性

8、酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一-般难以发牛•化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定考查点三等电子原理SO产、CIO,等离子具有AX3的通式，总价电子数26,VSEPR理想模型为四面体。甌周期元素组成的粒子，只要其原子姗目同，各原子最夕卜层电子数之和相同,也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理，性质相近。根据