化学选修3第一章精品教案

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1、化学学科教师辅导教案学员编号:年级:课时数:授课类型T-原子结构与性质C-知识回顾T-知识架构教学目标1•了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解电离能的含义，了解同一短周期、同一主族中元素电离能的变化规律。3.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。星级★★★授课日期及时段学员姓名:辅导科目:学科教师:教学内容作为一名海军，你必须要熟悉海水，海水是一种复杂的水溶液，它是由钠、钾、钙、镁、總五种阳离子，以及氟、硝酸根、滉、硫酸根、氯五种阴离子，和以分子形式存

2、在的硼酸，以及大量的海洋腐殖质的水溶液，这些物质就是你们身体的敌人，唯一对身体有益的，就是存在于水11第一节：原子结构1＞能层与能级由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示K、L、M、N、0、P、Q……-能量由低到高每层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）的氧气。《火蓝刀锋》能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。能级的符号和所能容纳的最多电了数如下：能层KLMN0……能级Is2s2p3s3p3d4s4p4d4f……最多电了数2262610261014

3、……各能层电子数28183250小结：每个能层中，能级符号的顺序是ns、np>nd>nf•;任一能层，能级数二能层序数；s、p、d、f……可容纳的电了数依次是1、3、5、7……的两倍2、构造原理和电子排布式根据构造原理，只耍我们知道原子序数，就对以写出几乎所有元素原子的电子排布。即电了所排的能级顺序：Is2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s考查点一能层、能级、构造原理1.下列说法中正确的是（）A.同一原了中，Is、2s、3s电了的能量逐渐减小B.同一-原子小，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C.能量高的电子在离核近的区域

4、运动，能量低的电子在离核远的区域运动D.各能层含有的能级数为n（n为能层序数）考查点二核外电子排布规律2.主族元素原了失去最外层电了形成阳离了，主族元素的原了得到电了填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）oA.Ca2+：ls22s22p63s23p6C.CF：ls22s22p63s23p6B.02_：ls22s22p4D.Ar：ls22s22p63s23p63、能最最低原理、基态、激发态、光谱（1）廉了的电了排布遵循构造原理能使整个原了的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。（2）当基态原了的

5、电了吸收能量示，电了会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电了从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式么一。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电了的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线來鉴定元素，称为光谱分析。4、电子云与原子轨道（1）电了运动的特点：①质疑极小②运动空间极小③极高速运动。（2）我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电了在某个时刻处于原子核外空间如何,而只能确定

6、它在原子核外各处出现的概率。概率分布图看起来像一片云雾，因而被形彖地称作电子云。常把电了出现的概率约为90%的空间圈出來，人们把这种电了云轮廓图成为原了轨道。（3）［重点难点］泡利原理和洪特规则量了力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道•而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“f「'來表示。一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。

7、考查点三原子光谱、电子云与原子轨道3・以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（）□©ls^s1②ls^s^p1®ls22s22p63s2④ls^s^p^s^p1A.①②B.①③C.②③D.③④达标检测4.X元索原子的最外层电子排布式为nsnnpfl+试回答下列问题:⑴电子排布式小的心;原子屮能量最高的是电子，其电子云在空间有方向，呈现形。(2)X元素的名称是；它的氢化物的电子式是。4.有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元索，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为“sJB和D也属同一族，它们原子

8、最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请冋答下列问题：(1)A是,