上海市2018-2019年高二上学期第一次月考化学试题

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1、第一学期第一次月考高二化学试卷1.下列物质中，属于可再生的能源是（）A.石油B.氢气C.天然气D.煤【答案】B【解析】A.石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充,属于不可再生能源，故A错误；B•氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故B正确；C.天然气属于化石能源，属于不可再生能源，故C错沃；D.煤属于化石燃料，不能知时期内从自然界得到补充，属于不可再生鞫原，故D错误:故选B。点睛：了解对再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。2.下列

2、叙述不正确的是（）A.物质燃烧一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是不等于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化【答案】B【解析】A、因所有的燃烧反应都是放热反应，所以物质燃烧一定是放热反应，故A正确；B、有些放热反应也需耍加热才能发生，需要从外界吸收能量，故B错误；C、化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故C正确；D.化学反应中既有物质变化，又有能量变化，所以化学反应除了生成新的物质外，还常伴随着能量的变化，故D正确；故选3.下列关于原

3、电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能能转化为化学能的装置B.原电池负极发生氧化反应C.原电池中，阳离子向负极移动D.原电池电子流出的一极为正极【答案】B【解析】A、依据原电池原理分析，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B、原电池放电时，负极失去电子发生氧化反应，故B正确；C、原电池中，阳离子向正极移动，故C错误;D、原电池中电子流出的一极为负极，失电子发生氧化反应，故D错误；故选B。点睛：掌握原电池原理是解题的关键°原电池是将化学能转化为电能的装置，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，电子从负极流出，经过导线流向正极，溶液是通过自由移动

4、的离子导电的，其中阳离子向正极移动。1.下列各个装置屮能组成原电池的是（）CAl■■■■OM■■■■■■w■A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。则A、两电极的活泼性相同，所以不能构成原电池，A错误；B、符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，B正确；C、酒精是非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，C错误；D、该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，D错误；答案选B。点睛：本题考查了原电池的构成条件，这四

5、个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池。2.决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的性质B.反应温度C.催化剂D.反应物的浓度【答案】A【解析】试题分析：决定化学反应速率的内在因素是反应物本身性质，故选项A正确。考点：考查影响反应速率的因素。3.某温度时，N2（g）+3H2（g）—2NH3（g）反应2min后，2的浓度减少70.4mol・「，则以H,表示该时段的化学反应速率是（）A.1.2mol•L_1•min-1B.0.6mol•L_1•min-1C.1.0mol•L_1•min一1D.0.4mol•L_1•min_1【答案】B【解析】该时段中

6、2的化学反应速率二警企二0.2mol",根据方程式，也的化学反应速率与N2的化学反应速率之比为3:1,则氏的化学反应速率为0.6mo1・L_,-min-*,故选Bo4.反应2S02+02—2S03经一段吋间后，SOs的浓度增加了0.4mol・「，在这段吋间内用02表示的反应速率为0.04mol・L_,・则这段时间为（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s【答案】D【解析】SO：,的浓度增加到了0.4mol/L,根据方程式可知消耗氧气浓度是0.加ol/L,则在这段时间内用。2表示的反应速率为0.2mol/L4-t=0.04mol/（Ls）,解得t=5s,答

7、案选C。1.在一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入1molN2和3molH2,发生反应：沧@）+3出（g）i^25IH3（g）0此反应达到平衡的标志是（）A.2、氏和Nib三者共存B.容器内气体的浓度不再发生变化C.血、It和NH3的物质的量浓度相等D.单位时间消耗0.lmolN2的同时生成0.2molNH3【答案】B【解析】可逆反应，①没有在平衡状态时也是三者共存，故A错误；根据p=£,气体质量是恒量、容器体积是变量，所以密度为变量，密度不再发生变化，一定平衡，故B正确；浓度相等但不是浓度不变，故C错误；单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH

8、3,都是描述正反应速率，不一定平衡，故