高二化学选修4热能

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1、高二化学选修4(人教版)第二章单元测试:化学反应速率和化学平衡第I卷选择题一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.在2A+B=3C+5D反应中，表示该反应速率授快的是A.u(A)=0.5mol/(L-s)B・u(B)=0.3mol/(L-s)C.u(C)=0.8mol/(L-s)D.u(D)=1mol/(L-s)2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L-s),则2s末NH3的浓度为A.0.50mol/LC.

2、0.45mol/LB.0.60mol/LD.0.55mol/L3.下列情况下，反应速率相同的是A.等体积0」mol/LHC1和0」mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHC1反应C.等体积等浓度HC1和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D.等体积0.2mol/LHC1和0.1mol/LH2SO4与等量等表血积等品质石灰石反应4.用3g块状大理石U30mL3mol/L盐酸反应制取CO?气体，若耍增大反应速率，可釆取的措施是：①再加入30mL3moI/L盐酸

3、②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③5.下列说法中有明显错误的是A.对冇气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率1.一定条件下反应A2(g)+B2(g)^^2AB(g)达到平衡状态的标志是A・2u（正、A2）=u（逆、AB）

4、A.容器内的总压强不随时间而变化B.单位时间内牛•成nmolAB的同时，牛成nmol的B2C.A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态2.下列叔述中，不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H2、【2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅3.下列关于判断过程的方向的说法正确的是A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和爛判据组合而成的复合判据，

5、将更适合丁所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的爛值相同4.在一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）,△H<0,达到平衡时，当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是A.加催化剂u（正）、u（逆）都发生变化H.变化的倍数相等B.加压，u（正）、u（逆）都增人，且u（正）增人倍数人于u（逆）增人倍数C.降温，u（正）、u（逆）都减小，且u（正）减小倍数小于u（逆）减小倍数D.加入氮气，u（正）、u（逆）都增大，且u（正）增大倍数大于u（逆）增大倍数10・在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2mol

6、SO2和一定量的6，发生反应2SO2（g）+O2（g）^^^:2SO3（g）»进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n（SO2）为A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11.100mL6molf1H2SO4ffRiJ：

7、.S锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不彩响生成氢气的总量，可向反应物屮加入适量11.一定条件下，向一带活塞的密闭容器屮充入1molN2和3molH2,发生下列反应：N2（g）+3H2（g）^^=2NH3（g）,反应达到平衡后，改变卜谜条件，NH3气休平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g）B.保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）C・保持温度和容器压强不变,充入1molN2(g)A.保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）12.在密闭容器中进行如下反应：X2（

8、g）+Y2（g）=2Z（g）,己知X2、丫2、Z的起始浓度分别为O.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y?为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L13.下列对化学平衡移动的分析中，