选修4化学及热能

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1、辅导练习：化学反应与热能1．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH

2、＝－1400kJ/mol2．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ下列判断正确的是（）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低3．下列推论正确的是(　　)A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)

3、===SO2(g)　ΔH＝b；则a＞bB．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行4．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)。A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与

4、1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ/mol下列说

5、法正确的是（　　)A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏6．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.98kJ/mol4②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.18kJ/mol由此得出的正确结论是(　　)A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7kJC．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．根据②可确

6、定铝的燃烧热是779.8kJ/mol7．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)8．

7、已知299K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)。A．一定等于92.0kJB．一定小于92.0kJC．一定大于92.0kJD．不能确定9.已知2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－612kJ·mol－1；PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝93kJ·mol－1。则P(s)＋Cl2(g)===PCl5(g)的ΔH是(　　)。A．

8、－705kJ·mol－1B．－399kJ·mol－1C．－203kJmol－1D．－213kJ·mol－110、在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH1；4Al(s)＋3O2(g)=