基础知识中学化学简论3

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1、第二编：基础理论第一章：氧化还原反应及相关知识1.1:氧化还原反应简述(1)升失电子是氧化；降得电子被还原。翻译：在化学反应中，物质化合价升高失去电子是发生了氧化反应；物质化合价降低得到电子是发生了还原反应。(2)两性强弱在难易，得失多少无关系。翻译：物质氧化性与还原性的强弱在于，物质在化学反应中得失电了的难易程度，而与得失电了的多少没冇关系。(3)易失已失再得到，规律证明此很难。易得再失也不易。翻译：物质在氧化还原反应中：易失去电子，且己经失去电子，如果想再得到；电子得失的规律证明此种现彖很难发生。易得到电子，己得到电子后，想再失去，一样不容易。解释：氧化反应是指，还原剂在化学反

2、应中被氧化剂作用，从而显现出还原性，在化学反应中失去电了，化合价升高。由于还原剂是被氧化剂作用，所以其产物是氧化产物，所以该反应称为氧化反应。与氧化反应同时发生的是还原反应。还原反应是指，氧化剂在化学反应中被还原剂作用，从而显现出氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低。由于氧化剂是被还原剂作用，所以其产物是还原产物，所以该反应称为还原反应。在化学反应中，物质氧化性与还原性的强弱，取决于物质中原了得失电了的难易程度，而与物质屮原子得失电子的多少没冇关系。另外，在化学反应小，物质内部的各级结构变动，总是向着更为稳定的方向进行，所以原子在失电子后很难再得到电子；原子在得电子后很难再失去

3、电子。1.2：氧化还原反应方程式所涉及到的工具1.2.1：单线桥箭头由高指向低。电了转移标线上。翻译：在氧化还原反应方程式中，画单线桥时，单线桥的箭头是从化合价升高的地方指向化合价降低的地方。参与化学反应的物质的屯子得失转移情况，标在线上。解释：在氧化还原反应的化学方程式中，用带箭头的连线，从化合价升高的元素一方，指向化合价降低的元素一方，这是单线桥法。单线桥表明的是，原了间电了转移的方向和数量。所以在氧化还原反应屮电了得失的总数，要标在单线桥上。并且单线桥的两端连接的是反应物，也就是氧化剂和还原剂(冇些反应屮的氧化剂和还原剂是同—物质)。1.2.2：双线桥(1)氧化还产高变低；还

4、原氧产低到高。翻译：在氧化还原反应中，氧化剂和还原产物Z间对应元索的化合价是由高变低的；还原剂和氧化产物Z间对应元素的化合价是由低变高的。(2)其间双线不相离。电子得失耍消晰。翻译：以上的氧化剂与还原产物之间、还原剂与氧化产物之间，用双线相连接。并在线上要淸晰标明电子的得失情况。解释：在氧化还原反应中，氧化剂被还原剂作用变成了还原产物，氧化剂中的某些元索的化合价，在氧化剂变成了还原产物时升高了。还原剂被氧化剂作用变成了氧化产物，还原剂中的某些元素的化合价，在还原剂变成氧化产物时降低了。以上，氧化剂向还原产物变化、还原剂向氧化产物变化，这两对物质之间可以用线两两连接起来，并用箭头表示

5、其变化方向，在线上标明电子得失的情况。1.3：特殊的氧化还原反应类型1.3.1：归中反应归中反应定义是：价态不交只靠拢，且在同素不同价，以及不同反应物。翻译：归中反应的定义是：在氧化还原反应中，化合价变化只靠拢不相交，并且是发生在同种元素的不同价态，以及不同反应物间的反应，属于归中反应。解释：归中反应属于一种特殊的氧化还原反应类型。且是一种较为重要的特殊的氧化还原反应类型。在实质上，“归中反应”也可以看作是一个相互妥协的过程。是在不同的反应物、不同价态、同一元素间发生的,使两种不同的化合价，相互靠拢但不相交的反应。这种反应出现的深层原因是：①-•种元素有多种化合价。②不同化合价的同

6、种元素，其化学性质不同。1.3.2：歧化反应岐化反应其定义：反应物是同一种，同种同价的元素，氧化还原反应后，相同价态成两种。翻译：氧化还原反应中的岐化反应的定义是：同-•种反应物、同一种元素、同一价态的元素，在经过氧化还原反应后，变成了两种不同价态的反应，属于歧化反应。解释：岐化反应也属于一种特殊的氧化还原反应类型。是发生在同一反应物、同一种元索、同一种价态间的化学反应。说的逻辑一点是指，在同一反应物屮，“化学任务”完全相同的，同种元素的原子，由于自身的原因，变成了两部分“化学任务”不同的原子的反应。以上的“化学任务”可以理解为，物质的组成成份在物质的结构中所发挥的作用。1.4：物

7、质的氧化性与还原性1.4.1：氧化剂以下六类氧化剂：翻译：以下属于六种类型氧化剂：（1）活泼元素非金屈，对应单质如氧气，以及卤素的单质。翻译：第一类是，活泼的非金属元素对应的单质，比如氧元素所对应的氧气以及卤族元素对应的单质。（2）含有元索处高价；此类例如双氧水。翻译：第二类是，所含冇的元素处于高价的物质，此类的物质例如双氧水。（3）元素高价含氧酸，例如硝酸浓硫酸。翻译：第三类是，所含元素是处于高价的含氧酸；比如硝酸和浓硫酸。（4）所含元素高价盐，高猛酸钾是此类。翻译