基础知识中学化学简论4

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1、笫三章：氧族元素及部分相关知识3.1：氧族元素简述（1）氧族元素包含有，氧硫硒硏共四种。主族所处是第六。翻译：氧族元索包含有氧元索、硫元索、硒元索、蹄元索共四种。另外，氧族元索所处的是第六主族。（2）最外电子是六个；一般是作氧化剂。翻译：氧族元素的最外层电子数是六个，在氧化还原反应中一般是作氧化剂。（3）氧族元素氧化性，从氧到晞渐减弱。翻译：氧族元索的氧化性从氧元索到碼元索逐渐减弱。解释：氧族元索是指位于第六主族的元索。包括有氧元索、硫元索、硒元索、蹄元索，是典型的非金属元素。这些元素的共同Z处是，最外层电子都是六个；以及在氧

2、化还原反应中，对应单质一般是作氧化剂等等。四种元素的单质，除氧元素的单质是气体外，其余均为固体。氧族元素由于最外电子层是六个电子，所以在与金屈元素化合时常显负二价。氧族元素与卤族元素有廿相似的特点，在化学反应中都是以得电子为主，显氧化性。但是同周期卤族元素的氧化性，比同周期氧族元索的氧化性强。因为卤族元索的故外层电子是七个，氧族元索的故外层电子有六个。另外，氧族元素的氧化性与卤族元素一样，都是随着原子序数的增加而减弱。这是因为随着原子序数的増加，相应原子的半径也随之増大，致使其引力随之减小，所以其氧化性（得电子能力）减弱。3.

3、2：氧元素单质简述3.2.1：臭氧（1）以下臭氧物理性：特殊臭味淡蓝色，溶水要比氧容易。翻译：以下是臭氧的物理性质：臭氧具冇特殊的臭味，并且呈现出淡蓝色，比氧更容易溶于水。（2）化学性质包含冇，强氧化性不稳定。翻译：臭氧的化学性质包含有强氧化性和不稳定性。解释：臭氧是氧元素的单质，在大气层中有廿重要的作用，有特殊的臭味，呈现出淡蓝色的气体，比氧气还易溶于水。臭氧的氧化性比氧气还要强，下雨Z后人们会感觉到精神振奋，这是因为此时空气屮含冇少量的臭氧。臭氧的这种强氧化性，使臭氧可以用于制作漂白剂和消毒剂。3.2.2：氧气氧气性质很活

4、泼，强氧化性氧化剂。翻译：氧气的化学性质很活泼，有强氧化性，是常用的氧化剂。解释：氧气同臭氧一样都是氧元素的单质，与臭氧互称为氧元素的同素异形体。英物理性质为无色无味透明状气体，在氧化还原反应中作为氧化剂参与反应，其氧化性较强，在实验室中冇着极为重耍的应用。氧气是人气的重要组成成份之一，其密度比空气人，相对分子质量为三十二。在实验室中有多种制取氧气的方法，比如加热高钮酸钾、过氧化钠与水反应、催化双氧水等等。3.3：氧元素重要化合物一一过氧化氢简述（1）过氧化氢物理性，无色粘稠需了解，俗名叫做双氧水。翻译：过氧化氢的物理性质是呈

5、无色粘稠状液体，需耍了解一下，另外，过氧化氢的俗名叫做双氧水。（2）化学性质不稳定，二元弱酸其屈于，且是两性氧化物。翻译：过氧化氮的化学性质不稳定，其属于二元弱酸，并且是两性氧化物。（3）用作消毒杀菌剂，漂白脱氯也可以，实验室里制氧气。翻译：过氧化氢可以用作消毒剂和杀菌剂，也可以用作漂白剂和脱氯剂，以及在实验室里用于制取氧气。解释：过氧化氢的俗名是双氧水，是一种无色粘稠液体。所谓“双氧”就是指该物质中冇两个氧原子。在我们生活中也经常接触到双氧水，主要作用是消毒杀菌、漂白、脱氯等，在实验室中也常用来制取氧气。过氧化氮是二元弱酸，

6、具有不稳定性，在常温之下，加入催化剂就可以分解成氧气与水。过氧化氮也可以称为两性氧化物，因为其在氧化还原反应中既冇氧化性又冇还原性，但是以氧化性为主。3.4：硫元素单质一一硫简述（1）硫单质的物理性：①首先记住不溶水，二硫化碳易溶于，对于酒精具微溶；翻译：以下是硫单质的物理性质：首先要记住，硫单质不溶于水，易溶于二硫化碳，硫单质对于酒精具有微溶性。②俗名称之为硫磺，色态淡黄呈粉沫。翻译：硫单质的俗名称为硫磺，色态是淡黄色呈粉沫状。（2）化学性质是如下：硫与金屈能化合，歧化反应在碱中。翻译：硫单质的化学性质是如下：硫单质与金属单

7、质能发生化合反应，硫单质在碱中能发生歧化反应。解释：硫单质在常温下是I占I体的淡黄色粉沫形态，不溶于■水，微溶于酒粹，易溶于二硫化碳。硫单质在不同的溶液中所表现出的溶解能力充分印证了，经验性规律“相似相溶”的实用性。硫单质也是一种既冇氧化性又冇还原性的物质，还原性质更强一些，易与金属元素发生化合反应，比如钠单质与硫单质在-•研磨时，极易发生爆炸，生成硫化钠。在碱中可以发生歧化反应。硫单质在生活中的作用也十分广泛，比如硫单质可用于制作黑火药。3.5：硫元素重要化合物简述3.5.1：二氧化硫1：二氧化硫简述（1）二氧化硫特点是：①

8、二氧化硫是无色。②气体略带刺激性。③密度要比空气大。④易溶于水易液化。⑤此物略微有毒性。翻译：二氧化硫的特点是以下：二氧化硫是无色透明状气体。二氧化硫气体略带有刺激性。二氧化硫气体的密度比空气大。二氧化硫气体易溶于水易液化。二氧化硫气体略微冇毒性。（2）二氧化硫污染物。①二氧