高二化学月考题(1012)

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即墨市实验高级中学2011—2012学年度第一学期阶段性检测高二化学试卷考试时间：90分钟满分：100分(请将客观题答答题卡上，主观题做答题纸上)一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.对于反应：A+B=C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A.增加A的物质的量B.升高体系的温度C.增加体系的压强I).减少C的物质的量浓度2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A.加热B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉3•将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol«L现有下列几种说法:①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L1•s1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L1•s③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol・L1其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.③④4.将汕、也混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v(HQ=3mol•(L-min)*；乙v(N2)=2mol•(L-min)、丙v(NH3)=lmol•(L-min)在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率()A.甲>乙>丙B.甲二乙二丙C.乙＞甲＞丙D.甲＞丙＞乙5.对于可逆反应A(s)+2B(g)=2C(g),下列哪些状态不一定是平衡状态A.气体总质量保持不变的状态；B.恒压下，密度不变的状态；C.恒容下，压强不变的状态；D.气体的平均摩尔质量不变的状态6.己建立化学平衡的可逆反应A+B=3C,改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，有关的正确叙述是()A.正反应速率一定大于逆反应速率B.生成物的百分含量一定增大 C.反应物的转化率一定都增大D.反应物的百分含量一定都降低4.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是()A.增大反应物的量一定能加快反应速率B.升高温度一定能加快反应速率C・浓度改变化学平衡一定发生移动D.正逆反应速率改变化学平衡一定发生移动5.在一定温度下，合成氨反应达到平衡后，再进行下列操作，平衡不移动的是()A.恒温、恒压时，充入NFLB.恒温、恒压时，充入HeC・恒温、恒容时，充入与原平衡混合气组成相同的际乩、N&混合气D.恒温、恒容时，充入He6.在一密闭容器中，反应^A(g)—bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是().A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大了C.物质E的质量分数增加了D.a>b7.在体积可变的密闭容器中，反应///A(g)+/2B(s)_pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是A.(加+刀)必定小于qB.S+刀)必定大于C.加必定小于刀D.加必定大于刀8.对于反应2N0jg)—NA(g),在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(N204)/c(N02)的比值增大，应采取的措施是()・①体积不变，增加N(L的物质的量②体积不变，增加Ng。的物质的量③使体积增大到原来的2倍④保持压强不变充入N2,A.①②B.②C.①④D.③④9.将1molX、3molY充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)—2Z(g)；△〃<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A.升高温度，X的体积分数减小B.缩小体积，Y的物质的量浓度减小C.保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的Z,X的体积分数增大10.在一定条件下，可逆反应N2+3H2^2NH3AH<0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A.加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B.加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C.降温，V正、V逆都减小，且V正减少的倍数大于V逆减少的倍数D.加入氮气，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数 4.对可逆反应2A(s)+3B(g)w—C(g)+2D(g)A〃VO,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()・①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，亍(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，卩(正)、卩(逆)不变④增大B的浓度，【/(正)>X逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤15、t°C时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：K=⑵,有关该平衡体系的说法正确的()A.升高温度，平衡常数K一定增大B.增大压强，W(g)质量分数增加C.该反应的化学反应方程式为X+2Y=2Z+2WD.增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动16.体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3；(g)有士2Z(g),X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol-L~l、当平衡时，下列数据肯定不对的是A.X2为0・4mol-L_,,匕为1.2morL-1C.X2为0.3morL_I,Z为0.2mol'「0.6morL^1、0.4mol，L_I,B.Y2为1・OmoVL_,D.Z为0.6mol'L_117、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)=xC(g)有如下图所示的关系曲线，下列说法正确的是()A.温度：T1>T2B.压强：p,>p2C.正反应是吸热反应D.x的值是218、可以证明可逆反应N?+3也=2NH3已达到平衡状态的是()①一个N三N畚键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N三N卷键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件(温度、容积)不变时，体系压强不再改变；⑤NHs%、N?%、也%都不再改变；⑥恒温、恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H,)=0.6mol•(L•min)~l,逆反应速率v(NH3)=0.4mol•(L•min)-10() A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦19.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)—M(g)△〃<(),B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在如如如玄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2o下列有关说法不正确的是()A.a—2,反应开始2min内，k(B)=0.1mol/(L•min)B.卞时改变的条件是降温，或减小c(C)C.抵时改变的条件可能是增大c(C),平衡时B的物质的量分数减小D.盒时可能是减小压强，平衡不移动；广°时可能是使用催化剂。20.合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)=2NH,g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N?的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量对此反应平衡的影响。A.该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和AH都减小B.图2中0x10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol・「-min1,从llmin起其他条件不变，压缩容器的体积为1L,则n(Nj的变化曲线为dC.图3中a、b、c三处所处的平衡状态中。N?的转化率最高点是b点D.图3中鸡和£表示温度，对应温度下的平衡常数为K,K”贝UTi>T2,Ki>K2 ftdL▲°123Wfej/jiin—吞（包括七个小题，共40分）1.在一定条件下，可逆反应：mA+nB=pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是O<2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。（3）A、C是气体，而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是O（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。2.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式可表示为,（2）反应开始至2分钟末，X的反应速率为：用〉、<、二填写下列空白。（1）达平衡后，NH,的浓度：GC2；G2Ci（2）反应的能量变化：X+Y92.4；Z2Y4、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）AH=+131.3kJ-mol-1△s二+133.7J・（K・mol）-'①该反应能否自发进行与有关。②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）。介、容器中的压强不变b、lmolH-H键断裂的同时断裂2i】iolH—0键c、vji•:（CO）=v逆（H20）d、c（CO）二c（也）（2）该反应的平衡常数表达式为K二o（3）升高温度，其平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变也、C0的量），反应速率v与时间t的关系如下图。图中□时引起平衡移动的条件可能是；图 中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是o3.在恒温恒容下，在甲、乙、丙三个相同体积的容器中，按不同方式投入反应物，达平衡时测得数据如下：容器甲乙丙起始物lmolN23molH22molNH34molNH3NH,的浓度mol/LGC2c3反应的能量变化放出XKJ吸收YKJ吸收ZKJ反应物的转化率a(a2%(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4KJ/mol) (1)T°C时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H20(g),发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：时间/minCOH20(g)C02h200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084G60.0960.2660.104c2第5.6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4〜5min之间，改变的条件,第5〜6min之间，改变的条件是o(2)已知420°C时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H・Q(g)的浓度都是0.01mol/L,则CO在此条件下的转化率为。(3)397°C时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的AH (填“〉”、).(4)为了提高CO的转化率,A、升高温度C、选择合适的催化剂下列措施可采用的是B、增大压强D、增大H20(g)的浓度。6.已知N0・「和NO可以相互转化：2N02(g)=N204(g);AH<0o现将一定量N0・「和N4的混合气体通入一定体积为10L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间(min变化关系如右图。(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线表示N2O4浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是o(2)①前10min内用N2O4表示的化学反应速率r(N2O4)二①15min时，反应2N02(g)=N204(g)在b点的平衡常数KB二②35min时，反应2N02(g)=N2O4(g)在d点的平衡常数KDKB.(填或“〈”)(3)若要达到使N0,g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是。A、加入催化剂B、降低温度C、缩小容器体积D、加入一定量的N2O47.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=a€(g)+2D(g),经反应5min后，测知D的浓度为 0.5mol/L,A、B的物质的量浓度之比为3：5,C的平均反应速率是 0.lmol/(L•min),试计算：(1)x的值(2)5min内B的平均反应速率(3)5niin时A的物质的量浓度?