化学高二考题

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1、6．中国化学学会开展了系列绿色化学研究，下列措施不能实现绿色化学的是A．植物固氮B．填埋干电池C．无氰电镀D．开发新型的、可生物降解的高分子材料7．下列化学（或离子）方程式不能说明所述事实的是A．HF是弱电解质：F－＋H2OHF＋OH－B．氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OC．NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋===NH4＋＋H2OD．盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑8．下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216kJ·mol－

2、1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，若1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1molNaOH固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量9．有机物结构简式如图所示，下列叙述中正确的是（）—OOCCH3OHOHCCH2ClClOHCA．此有机物中两苯环一定共面B．此有机物能发生水解、消去、氧化等

3、反应C．此有机物在常温下呈固态D．1mol此有机物最多能与5molNaOH和8molH2充分反应10．下列叙述中正确的是（）A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)，ΔH<0该反应在高温条件下能自发进行，低温条件下不能自发进行B．分别加热蒸干、灼烧AlCl3、CuSO4溶液，得到的固体分别为Al2O3、CuOC．向Na2CO3溶液中加入少量Na2S固体后，（忽略溶液体积改变）CO32－浓度增大D．PH=2的盐酸与PH=4的盐酸等体积混合后PH=311．室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A

4、．若c1v1=c2v2，则充分反应后溶液PH一定大于７B．若c1v1=c2v2，则C(CH3COO－)＋C(CH3COOＨ)＜Na＋C．当PH＝７时，若v1=v2，则一定是c2＞c1D．只有当溶液呈中性时，该式C(Na＋)－Ｃ(H＋)=C(CH3COO－)－Ｃ(OH－)才成立12．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（）A．ΔH＜0，m+n＞xB．ΔH＞0，m+n＞xC．ΔH＞0，m+n＜xD．ΔH＜0，m+n＜xNiFe饱和NiSO4溶液AZnCu正极负极正222222222222222

5、2222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222稀H2SO4盐桥ZnACuCuSO4溶液ZnSO4溶液CuSO4溶液精铜粗铜13．下列有关电化学的示意图中正确的是（　　）ABCDA．原电池B．原电池C．电解精炼铜D．铁片上镀镍26.（14分）结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8×10-5HA5×10-10HB4.6×10-4HClO3×10-8（1）上述四种

6、酸中，酸性最弱的是。（2）在常温下，浓度相同的这四种酸的钠盐溶液pH最小的是。（用钠盐的化学式回答）（3）在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L稀硫酸，优先发生的离子反应方程式为。（4）泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放硫酸铝和碳酸氢钠溶液，灭火时所发生的反应的离子方程式为：。（5）AgCl的饱和水溶液中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+Cl－(aq)在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10－1025℃时，将足量AgCl固体分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液；③100mL

7、0.1mol·L－1氯化铝溶液；④100mL0.1mol·L－1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度最小的是（填写序号）；②中Cl-的浓度为mol/L。27.（17分）有机物E是一种具有香味的物质，其工业合成途径如下：①②光照银氨溶液/H+CH3CH2OHA③④BC甲苯D—CH2OHEC9H10O2Cl2已知：A分子的球棍模型如图：根据以上信息回答下列问题：（1）请分别指出①②③三个反应的反应类型，①②③（2）请写