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《甘肃省2018-2019年高二上学期第一次月考化学试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、高二(上)10月月考试卷化学1.下列热化学方程式，正确的是A.甲烷的燃烧热AH=—890.3kJ・molT,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CHt(g)+2O,(g)==CO,(g)+2H,O(g)AH=-890.3kJ・mol"1B.500°C、30MPa下，将0.5molN2(g)1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=—38.6kJ・moLC.HC1和NaOH反应的中和热AH=—57.3kJ・mol-1,贝0H2SO4和Ca(0H)2反应的中和热AH=
2、—114.6kJ•mol-1D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2IL(g)+02(g)==2H20(l)AH=-571.6kJ•mol-1【答案】D【解析】A、燃烧热为lmol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的H20为液态水，热化学反应方程式为CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)AH=-890.3kJ・mol'1,故A错误；B、合成氨是可逆反应，不能完全进行到底，题目屮没有说明转化的氮气或氢气的物质的量,因此无法计算放出的热量,故B错误;C、发生反应是Ca(OH
3、)2+H2S04=CaS04+2H20,存在Ca?+和SO广的反应，因此放出的热量不是2X57.3kJ,故C错误；D、2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ・moL,即消耗2mol氢气完全燃烧放出的热量为2X285.8kJ二571.6kJ,氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+02(g)=2H20(l)AH=-571.6kJ-mol"1,故D正确。2.白磷与氧可发生如下反应:I打+502=PQ。。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—PakJ•mol_1>P—0bkJ•mol_1>P二0ckJ•mol_ =0dkJ•mol_1o根据图示的分子结构和
4、有关数据估算该反应的△II，其中正确的是A.(4a+5d—4c—12b)kJ•mol-1B.(4c+12b-4a-5d)kJ・mol-1C.(4c+12b—6a—5d)kJ•mol-1D.(6a+5d—4c—12b)kJ•mol-1【答案】D【解析】试题分析：反应热二反应物的键能总和-生成物的键能总和，在1摩尔白磷中含有6摩尔化学键，在1摩尔PQo中有4摩尔P二0,12摩尔P—0,所以反应热为：（6a+5d-4c-12b）0选Do考点：键能讣算反应热。1.已知下列热化学反应方程式：®Fe20s(s)+3C0(g)—2Fe(s)+3C0?(g)；AH=-26.7kJ
5、/mol②3Fe203(s)+CO(g)—2FeQ(s)+C02(g)；AH=-50.75kJ/mol③Fe3((s)+CO(g)—3FeO(s)+C02(g)；AH=-36.5kJ/mol则反应FeO(s)+C0(g)=Fe(s)+CO2(g)的焙变为A.+7.28kJ/molB.-7.28kj/niolC.+43.65kJ/molD.-43.68kJ/mol【答案】A【解析】由①X3-②-③X2得：6FeO(s)+6C0(g)—6Fe(s)+6CO2(g)④再由④十6得：FeO(s)+C0(g)=Fe(s)+C02(g)4人3AHI-AH2-2AH3/z”、
6、归—故二二+7.28kJ•molI故选A.62.一定温度下，在三个体积约为1・01.的恒容密闭容器中发生反应：2CH30H(g)^^CH3OCH3(g)+氏0(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.容器I中反应达到平衡所需吋间比容器III中的长C.若起始时向容器I中充入CH30H0.lmokCH30CH30.15mol和H200.lOmol,则反应将向正反应方向进行D.达到平衡时，容器I中的CHQI体积分数比容器II中的小【答案】C【解析】A.容器I中平衡时
7、c(CH3OCH3)二c(也0)丿鷲豐二0.080mol/L,c(CHQI)二他旦*等込Z0.04mol/L,容器I中化学平衡常数常:器>4,容器III中平衡时c(CHQCHJ二c(H20)丿；驚J。.090mol/L,c(CH3OH)二62mol"：molx2二°02mo［几，化学平衡常数K2二器;：器;=20.25>4,所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；B.容器1屮的温度比容器111的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故B错误;C.c(CH30H)=0.lmol/L>c(CH3OCH3)=0.
8、15mol
