学年高二上学期第化学试题(专题1)(Word版 含答案)

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1、2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（   ）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol2

2、．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中溶液的pH均增大B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．产生气泡的速度甲比乙慢3．我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-==4OH-B．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标况)时，有0.1mol电子转移C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2OD．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量

3、不变4.下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（）aXY•bCuCuSO4溶液NaCl和酚酞液PtA．NaCl溶液浓度不变B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液浓度变小D．X是正极，Y是负极5．常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）====2Al2O3（s）ΔH1、4Fe（s）+3O2（g）====2Fe2O3（s）ΔH2，关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（）A.ΔH1>ΔH2B.ΔH1=ΔH2C.ΔH1<ΔH2D.无法计算6.燃烧热是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式

4、：①CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-18②H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）====CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1B.H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1C.H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D.根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）ΔH>-241.8kJ·mol-17.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO

5、3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④8．理论上不能用于设计成原电池的反应是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OΔH＜0B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＜0D.2H2（g）+O2(g)=2H2

6、O(l)ΔH＜09．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原溶液完全一样的是A.CuCl2[CuSO4]　　B.NaOH[NaOH]C.NaCl[HCl]　D.CuSO4[Cu(OH)2]10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是A.S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H2B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H28C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(

7、g)；△H2D.H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H211．下列叙述正确的是A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJD．由C（石墨）===C（金刚石）　△H=+1.90kJ·m