高二上学期期末考试化学试题Word版含答案(八).docx

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1、简阳市2016—2017学年度第一学期学生学业水平检测高二化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间100分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第II卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作签，答案无效。3.考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12Si—28Na—23S—32第Ⅰ卷（选择题共48分）

2、一、选择题（共24个小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共48分。）1．下列叙述正确的是（）A．升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D．推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应2．下列有关表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．硫原子的价电子排布式：3s23p4C．氮化硅的分子式：Si4N3D．N原子的电子排布图为：3.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．CH4与CH2Cl2均为正四面体B．BeCl2与SO2为直线形C．BF3

3、与PCl3为三角锥形D—2－为平面三角形．NO3与CO34．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）．．A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:2NO2(g)N2O4(g)）C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO的利用率2D．用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢5．下列实验操作所用仪器合理的是()A.用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5B.用10mL量筒量取5.20mL盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.用25mL的酸式滴定管量取14.80mLKMnO4溶液6．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×1

4、0－10，下列叙述正确的是()A．AgCl在饱和NaCl溶液中的sp比在纯水中的小KB．AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/LC．将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)

5、2ml，俯视读数为V3ml，若V3＞V1＞V2，则所使用的仪器可能是（）A.容量瓶B.量筒C.碱式滴定管Ｄ.以上仪器均可9．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是BeC．液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质D．固体NH的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学5方程式为NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑10．可逆反应∶2NO2NO+O在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO

6、2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO、NO、O的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态22④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥11．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加HO②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CHCOONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴23入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1

7、mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧12．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温下，增大压强，H浓度一定减小2C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H213．如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)H<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mo