学生导学稿（预习+导学）

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1、学生导学稿（预习+导学）学习内容第六单元金属课题2奇妙的金属性质（2）学习目标知识与技能：（分层目标）1•知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（低级）2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。（低级）3.识记金属活动顺序表（低级），能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱（中级），并能设计实验证明金属活动性的强弱（高级）。4.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断（中级），并能解释与日常生活相关的一些现象（高级）。过程与方法：1.根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法2.形成通过实验认识探究问题方法3.体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。情咸木底价值5®•增

2、騷華生的探究矗，发展学生的学习的兴趣。学习重难点重点：金属化学性质，金属活动顺序置换反应的概念难点：1•金属化学性质的探究2.置换反应、金属活动性顺序应用使用注意阅读课文后，课前自学并完成“知识准备”和“自主学习”，上课时，实验、讨论、探究完成“课堂导学”部分课前导学自主空间［知识准备打好学习基础］—、知识准备在前面的学习中，我们知道下列反应，试填下表：（低;级）反应现象化学方程式反应类型镁在空气中燃烧铁在氧气气中燃烧铜在空学校:班级:姓名:时间:气中加热锌在稀硫酸中反应（中级）［自主学习独立自信自我尝试］二、自主预习阅读课本P4页--P7页后，填空：1.金属与氧气反应

3、（1）铝是银白色金屈，并有金屈光泽；为什么家中的铝制品常显暗灰色？（中级）（2）你知道哪些金展可与氧气反应？（3）“真金不怕火炼”这说明了（）在高温时都不与氧气反应a氐级）结论（中级）：A.从需要氧气的纯度来看，镁在空气中就能燃烧，而铁需要在纯氧中才能燃烧，说明活泼性上（）比（）活泼。B.从反应条件来看，镁在常温下就能和氧气反应，而铜、铁需在加热和点燃时才能和氧气反应，说明活泼性上（）比（）活泼。C.从反应的剧烈程度来看，镁铁都比较剧烈，而铜和氧气反应则比较平稳，说明活泼性上（）比（）活泼。2.阅读课本P6页内容，并完成金属活动顺序表：（高级）（H）Au金属活动性由（）

4、至1」（）A.金属的位置越靠前，它的活动性越B•只有排在的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，产生C•排在的金属能把排在的金属从它们的化合物溶液中置换出来（中级）3•什么是置换反应？它可用什么通式表示？（中级）4仮应Fe2O^2Al—Al2O3+2Fe是置换反应吗？为什么？（中级）课堂导学问题与思考【合作讨论】金属与氧气反应结论：金属能与氧气反应,反应的剧烈程度（相同或不同），金属的活泼程度（相同或不同）3、金属的活动性：—>>4、铝制品易于保存的原因：【合作探究一】金属与稀盐酸（稀硫酸）的反应金属反应现象化学方程式铝铁铜结论金属活动性由强到弱顺序为：思考：“铁可以置换出稀盐酸

5、中的氢气“这个观点对不对？（中级）【合作探究二】金属跟某些金属化合物溶液的反应实验反应现象化学方程式铝和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液铜和硫酸铝溶液结论金属活动性由强到弱顺序为：【问题扩展】（高级要求）1•铁与稀硫酸反应时，为什么铁的表面会出现黑色?2•铁与硫酸铜溶液反应时，为什么铁的表面会出现气泡?【合作探究三】小结“金属化学性质冬1.2.3.课堂训练:1.X、Y、Z三种金属，分别浸入稀硫酸中，只有Y溶解，并放出氢气X投入Z的盐溶液中有Z析出，则X、Y、Z的活动性关系正确的是（）（中级）A.X>Y>ZC.Y>X>ZB.X>Z>YD.Y>Z>X2.下列物质能否发生反应？写出能

6、发生反应的化学方程式（中级）,并判断它们是否为置换反应。（中级）（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铝与硝酸银溶液1.将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表;溶液由色变成色。2.下列化学反应中，不属于置换反应的是()A.Fe+CuSO4Cu+FeSO4B・2A1+3H2SO4^=A12(SO4)3+3H2tC・Mg+2HC1^=MgCl2+H2t点燃B.3Fe+202Fe30i