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1、第三章金属及其化合物复习提纲一、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验，是。钠一_、钾一(注：观察钾焰色反应时，应透过,以便滤去杂质钠的黄光。)二、钠、铝、铁氧化物的颜色、状态与用途：Na20——粉末、氧化物陆02——固体、_氧化物、作A1A—尿_，呢二种粉札P的熔点、亦而_氧化物、作_材料FeO——粉末、氧化物FezOs——粉末、氧化物、俗名、作颜料FeQ——晶体、俗名、磁性材料三、N出C03和NaHCO3的比较:1、Na2CO3又叫_,俗称_。无水碳酸钠是_粉末，水溶液呈_oNaHCOa俗称,也叫
2、o它是粉末，在水屮的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈oNaIlC03是的主要成分，也用于制灭火剂。2、性质比较：①碱性：N&CO3NaHCO：,②溶解性：Na2C0.NaHCOs③与盐酸反应快慢7"冠HCO：,Na2C03④热稳定性：NazCOsNaHCO；J⑤能与NaOH反应的是四、钠、铝、铁形成的碱1.NaOII—强碱，固休，俗名叫、、,易吸_,常作剂；2.Al(011)3—典型的,不溶于水的胶状沉淀，可作；它既能溶于强酸生成溶液，乂能溶于强碱牛成溶液。氢氧化铝凝胶冇中和和保护溃疡面的作用。3.Fe(0H)2—碱，不溶于水
3、的沉淀；4.Fe(0H)3—二碱，不溶于水的沉淀,能凝聚水中的悬浮物。在氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是：先生成色沉淀,接着变成色沉淀，最后变成色沉淀。五、钠铝铁的比较物质NaA1Fe保存（或）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中与02反应常温下氧化成NazO：常温下住成致密氧化膜使铝耐腐蚀：_纯氧中可燃，生成氧化铝潮湿空气小易受腐蚀牛成铁锈：主要成分纯氧中点燃生成：点燃生成Na202与C12反应与水反应常温与冷水剧烈反应：去膜后与热水反应2Al+6H20=^Al(0H)3I+3H>t常温下纯铁不与水反应。加热时才与水
4、气反应蒸与酸液反应与碱液反应与硫酸铜溶液：置换出较不活泼的金属单质CuC12+2A1=2A1C13+3Cu置换出不活泼金属单质CuCl2+Fe=FeCl2+Cu与氯化铁溶液：与氧化物反应镁条引燃时铝热反应其他►金属活泼性逐渐减弱六、氧化物比较Na20陋。2AI2O3Fe^Os性质氧化物非氧化物氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体红棕色固体水应与反与酸溶液反应（浴放夷色）与碱溶液反应其他七、氢氧化物物质NaOHAl(01l)3Fe(OID2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与盐酸
5、反应与碱溶液稳定性稳定其他NaOH+CO2（过量）二制备铝盐溶液与过最亚铁盐与氢氧化钠（液面下）铁盐滴加氢氧化钠溶液八、盐——Na2C03NaHCO3Na2CO3NaHCO；J溶解度较人较小溶液碱性使酚猷，溶液呈。使酚臥变，溶液呈。与酸反应：反应：与碱NaHC03+Na0H=Na2C03+H20稳定性稳定，加热。固体NaHC03:相互转化NazCO,溶液中通入大量C02固体NaHCO3:2NaHCO3曲2CO3+H2O+CO2f其他溶液中：溶液中川途工业原料等屮和胃酸、制糕点等九.盐——FeCl2FeClsFeCl2FeC
6、l3颜色色色与碱溶液反应相互转化FeCl2+Cl2=2FeBr2+Br2=2FeB“主要表现：性FeCL+Fe=2FeBr3+Fe=3FeB"表现：性检验川途印刷线路板，净水剂等第三章金属及其化合物复习提纲答案一、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验，是物理变化。观察钾焰色反应时，应透过蓝色钻玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。）二、钠、铝、铁氧化物的颜色、状态为用途:Na2O——白色粉末、碱性氧化物Na・O——淡黄色固体、过氧化物、作供伞（剂AL2O3——俗名矶十是一种难熔又不溶于水的门色粉末。它的熔点、
7、沸点都唾。两性氧化物、作耐火材料FeO——黑色粉末、碱性氧化物I；eO——红棕色粉末、碱性氧化物、俗名铁红、作颜料Fe：O——黑色品体、俗名磁性氧化铁、磁性材料三、Na2C03和NaHCOs的比较：1、N/C03又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末，水溶液呈碱性。NaHCOa俗称小苏打,也叫酸式碳酸钠。它是口色粉末,在水屮的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性。NaHCOs是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂。2、性质比较：①碱性：NazCOsLNaHCOs②溶解性：Na2C0：^NaHC03③与盐酸反应快慢：NaHC03
8、>N出C0：<④热稳定性：Na2CO3>NalIC03⑤能与NaOH反应的是Nallg川、钠、铝、铁形成的碱NaOH—强碱，口色片状固体,俗名叫烧碱、火碱、苛性钠,易吸生，常作T燥剂;Al(OH)：-典型的两性盘氧化物,不溶丁•水的白色胶状沉淀,可作净水剂;它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏
