第三章 金属及其化合物

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第二课时）教学目的：１．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。3、了解两性氢氧化物及氧化物。4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力教学重难点：重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。难点：培养观察和分析问题的能力教学过程：［复习］金属钠与氧气及水的反应原理、方程式书写。[思考]铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？[科学探究]按图组装实验装置进行实验：[四人一组]合作实验记录实验现象，写化学反应方程式。现象化学方程式铁丝保持红热肥皂泡燃烧3Fe+4H2O(g)Fe3O4

2、+4H2↑[板书]2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？ [实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？ [交流现象]都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。[板书]三、铝与氢氧化钠溶液的反应1、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ [设问]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据

3、是什么？②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？[讨论、归纳]回答：①Al显还原性，因其化合价升高。②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。③Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？[讲述]盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。[板书]2、氧化铝性质：Al2O3+NaOH=NaAlO2+

4、H2OAl2O3+6HCl=AlCl3+3H2O[练习]写出以上反应的离子化学方程式：[板书]2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑ Al2O3+OH－=AlO2－+H2OAl2O3+6H＋=Al3＋+3H2O[讲述并板书]既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。如两性氢氧化物Al(OH)3、两性氧化物Al2O3。[回答]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？[阅读]最后一自然段。小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多以化合态存在。只不少数金属如金可以以单质形式存在：[实践活动]小结金属的化学性质。[课堂练习]向一金属铝

5、的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：　　(1)罐壁内凹而瘪的原因：                      　反应方程式：                             　　　(2)罐壁重新鼓起的原因：                           反应方程式：                             　　　解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；  　　　(2)

6、是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；  　　［作业］１阅读：科学视野—金属钛２、Ｐ４４　３、４、5、6、7　　　　３、写一篇金属小论文附板书计划：2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应1、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2、氧化铝性质：Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑ Al2O3+OH－=AlO2－+H2OAl2O3+6H＋=Al

7、3＋+3H2O