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1、第1讲原子结构与元素周期律［竞赛要求］核外电了运动状态：用s、p.d等來表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电了排布。电离能、电了亲合能、电负性。四个量了数的物理意义及取值。单电了原了轨道能量的计算。$、p、d原子轨道图像。元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律：同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。$、p、d、加、/区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电了结构（电了层数、价电了层与价电了数）的关系。授高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金
2、属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元索的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。钳系元素的概念。【知识梳理】一、核外电子的运动状态1、微观粒子的二重性（1）光的波动性入波长：传播方向上相邻两个波峰（波谷）间距离。频率”：频率就是物质（光子）在单位时间内振动的次数。单位是Hz（1HZ=1S_,）O光速c=X•v真空中2.998X108m•s_1=3X108m・大气中降低（但变化很小,可忽略）。~1波数v=—（cm-1）A（2）光的微粒性1900年根据实验情况，捉出了原子原子只能不连续地吸收和发射能量的论点。这种不连续能量的基本单位称为光ST，光量子的能量（E）与频率
3、3）成正比。即：E=hv（4-1）式中％为普朗克常数,等于6.626X10亠J・s（3）口光是复色光可见光的颜色与波长颜色紫青绿黄橙红波长（nm）400-430430-470470-500500-560560-590590-630630-760（4）电了的波粒二垂性——物质波1923年徳布罗意（L.deBroglie）类比爱因斯坦的光了学说示提出，电了不但具有粒了性,也具冇波动性。并提出了联系电子粒子性和波动性的公式：hX=—（4-2）mvm：质量v:速度h：普朗克常数（4-2）式左边是电子的波长入，表明它的波动性的特征；右边是电子的动量，代表它的粒了性。这两种性质通过普朗克常数定量的联
4、系起来了。2、原子核外电子的运动（1）早期模型红原子光谱HHrHHa4000紫外一5000~~*60006500X(A)•［红外式中n-1,2…E=一2•际心笃(4-3)n2…正整数太阳光是连续光谱，原子光谱是线状光谱。玻尔模型：①电子在一定的轨道上运动、不损失能量。②不同轨道上的电了具冇不同能量电子离核近、能量低、最低能量状态称基态，激发态(能量高)③只有当电子跃迁时，原子才释放或吸收能量。AF=hv=h-heV1cmJ=1.986X10'23J波尔理论的应用：①解释氢原子光谱电子跃迁时釋放电子能量:~E.-E.-2.18X10-18/1V=—==(——he6.626xl0_34J-S
5、x3xl0l0c/n/5/?；式中1.097X1()5称里德保常数②计算氢原子光谱的谱线波长一丄)=1.O97X1(?(A®ni1_])cm电子由n时，释放能最得一系列u值称赖曼线系。“2时，释放能量得到一-系列「值。巴尔麦线条例十穿+97X叭存*)cm—曲X==656nm巴尔麦帕邢九喇厂10000(A)150050009001OOOn2n=on=4n=3E3e2fEtEoo=O11111III0■11LiH350400500600rnffi°原子光谱③计算氢原子的电离能n
6、>n时，氢原了电离能二6.023X1023OOAE=6.023XIO'?（丄一一）=-1313kJmol-1接近
7、实验值1312kJmolT（2）近代描述一电了云①薛定瓠方程的解即原子轨道——电子运动状态。量了数是解方程的虽子条件（三个）広/、加，原子核外的电了运动状态用四个呈数描述：〃、I、加、ms。实际上，毎个原子轨道可以用3个整数來描述，这三个整数的名称、表示符号及収值范围如下：主量子数n,n=1,2,3,4,5,（只能取正整数）,表示符号:K,L,M,N,O,角量子数/,20,1,2,3,n-lo（取值受/I的限制）,表示符号:s,p,d$……磁量子数m,m=0,±1,±2,,±Zo（取值受/的限制）°当三个量子数都具有确定值时，就对应一个确定的原子轨道。如2p°就是一个确定的轨道。主量子数
8、粒与电子层对应，77=1时对应第一层，77=2时对应第二层，依次类推。轨道的能量主要由主量子数n决定，〃越小轨道能量越低。角量子数/和轨道形状有关，它也影响原子轨道的能量。/2和/—定吋，所有的原子轨道称为一个亚层，如n=2f1=1就是2〃亚层，该亚层有3个勿轨道。确定时，/值越小亚层的能量约低。磁量子数加与原子轨道在空间的伸展方向有关，如2〃亚层，口,=±1有3个不同的值，因此2p有3种不同的空间伸展方向，一般将3个2〃轨道写成2
