2018版高中化学鲁科版必修2学案：第2章+化学键+化学反应与能量+章末重难点专题突破+Word

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1、章末重难点专题突破知识整合深化搽升专题突破—、物质电子式的书写方法微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电了最外层电子少于4时以单电了分布，多于4吋多出部分以电了对分布・Mg-、■・・S・••阳离子单原子离子符号右上角标明正电荷数Na+>Mg2+多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电了分布用“[]”，右上角标明正电荷数H••[H：N：H]+••H阴离子单原子元素符号周围合理分布最外层电子及所获电子用“[]”,右上角标明负电荷数••[:Cl：••多原子元素符号紧

2、邻铺开，合理分布最外层电子及所获电子相同原子不能合并，用“[]”,右上角标明负电荷数••E：O：H]-••离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并••K+L：F：]-、••••L：Br：rCa2+••••L：Br：y••共价化合物由原子电子式组成不用标“[]”和正、负电荷数••H：O：H••【例1】下列化学用语书写正确的是（）A.氯原子的结构示意图:H：N：HB.氨分子的电子式H[:Cl：]Mg2+[:Cl：]C.氯化镁的电子式：……H・+・C1：―H+[：C1：

3、]—D.用电子式表示氯化氢分子的形成过稈：……【例2】已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A?B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A,B,C,D,Ea(2)用电子式表示离子化合物A?B的形成过程：(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质；②E与B形成的化合物；③A、B、E形成的化合物；④D与E形成的常见共价化合物。二、放热反应和吸热反应考查的两大要点1.

4、放热或吸热与物质稳定性的关系物质具有的总能量越低，其分子越稳定，化学键断裂时吸收的能量越多，化学键形成时放出的能量越多；物质具有的总能量越高，其分子越不稳定，化学键断裂时吸收的能量越少，化学键形成时放出的能量越少。一般來说分子的总能量越高，分子中的键能越低。2.放热反应和吸热反应的判断方法(1)化学反应中，反应物化学键断裂时吸收的总能量为生成物化学键形成时放出的总能量为民。若E>E?,化学反应为吸热反应；若E$E2,化学反应为放热反应。(2)常见的放热反应和放热过程①放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓

5、慢氧化、原电池反应、活泼金屈与水或酸的反应、部分化合反应等。①放热过程：浓H2SO4溶于水、固体NaOH溶于水、新化学键的形成等。⑶常见的吸热反应和吸热过程①吸热反应：Ba（OH）2-8H2O与NH4CI晶体的反应、弱电解质的电离、大多数盐的分解反应、大多数氧化物的分解反应等。②吸热过程：化学键的断裂、多数钱盐溶于水等。【例3】反应C（石墨）C（金刚石）的正向反应是吸收能量的反应，由此可知下列说法正确的是（）①石墨比金刚石更稳定②金刚石比石墨稳定③金刚石和石墨可以相互转化④金刚石和石墨不能相互转化A.①③B

6、.②④C.①④D.②③【例4】下列反应一定属于放热反应的是（）①H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应②Mg与CH3COOH溶液的反应③燃烧反应④中和反应⑤复分解反应A.仅①②③B.仅①②④C.仅①②③④D.仅③④⑤【例5】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）能f2molA+2molB董~IAE=xkJAE=ykJ1molA2+lmolB2I2molABA.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.

7、2molAB的总能量高于1molA?和1molB2的总能量【例6］化学反应可视为IH键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。己知H—H键的键能为436kJ-mol"Cl—Cl键的键能为243kJ-moFH—Cl键的键能为x,若1mol恥）与1molCl2（g）反应生成2molHCl（g）放出183kJ的热量，则x为（）A.496kJ-mol1B.431kJ-mol1C.862kJ-moP1D.248kJ-mol-1三、化学平衡状态的特征及

8、其判断方法德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，氨的含量仅占混合气体的6%o也就是说在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N?和出尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的2和吐转变为NHs,前者所说的是化学反应速率的问题，而后者所说的就是可逆反应进行的限度问题——化学平衡。1.化学平衡状态以可逆反应mA(g)+/7B(g)”C(g)+qD(g)为例，若开始时只有反应物没有生成物，此时反应物