2018版高中化学鲁科版必修2学案：第1章+原子结构+章末重难点专题突破+Word版含答案

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1、章末重难点专题突破一、电子层、能级和原子轨道1.电子层、能级、原子轨道之间的关系量子数n符号能级原了轨道电子层数目符号符号数H原子轨道总数可容纳电了数n=K1sIs112n=2L2s2s148p2px、2p、,、2pz3s3s1n=3M3p3p*、3pv>3pz3918d5••••••••••••••••••••••••nnn2n关键提醒(1)一个原子轨道上最多容纳2个电子，且运动状态不同。(2)任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数=电子层数。(3)每个电子层(比)中，原子轨道总数为/个，核外电子的运动状态共有种。2.原子轨道(1)原子轨道形状和数目。①S电子的原子轨道

2、呈球形对称，/7S能级上各有1个原子轨道。②np能级各有3个原子轨道，相互垂直。③呦能级各有5个原子轨道。④能级有7个原子轨道。(2)原子轨道能量高低规律。①同电子层不同能级的原子轨道：“s

3、相同D.不同电子层屮的s能级的能量高低相同【典例2]下列对核外电子运动状态的描述正确的是()A.电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同二、基态原子核外电子排布原则及表示方法1.基态原子核外电子排布原则⑴能量最低原则基态原子按能量顺序ls>2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s即按ns、(zi_2)f、(/?—l)d>np顺序排布。能量高低：ns

4、<4p。(2)泡利不相容原理一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反。如2s?的电子排布为⑪，不能为⑩(3)洪特规则①原子核外电子在能量相同的各个原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，这样整个原子的能量最低。如2十轨道上的电子排布为①不能为⑪①O或®©①。②洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和』°)、半充满(如『和孑)和全空(如P0和d°)状态时,体系的能量较低，原子较稳定。女nCr：3d54s不能为3d44s2；Cu：3d%,不能为3d94s2o关键提醒以上核外电子排布的三项原则并不是孤立的，而是相互联系、相互制

5、约的。也就是说核外电子在原子轨道上排布要同时遵循这三项原则。2.基态原子核外电子排布表示方法原子结构示意图意义将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子实例A.：@1电子排布式意义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数实例K：ls^s^p^s^p^s1简化电子排布式意义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示实例K：[Ar]4s】价电子排布式意义主族元素的价电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式实例Al：3s23p'轨道表示式意义每个圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，内层电子的排布可用相应的

6、稀有气体的元素符号代替实例Al：[Ne]⑪①OO3•电子排布式的书写(1)简单原子的电子排布式的书写按照基态原子核外电子排布顺序将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。(2)复杂原子的电子排布式的书写先按能量最低原理从低到高排列，然后将同一层的电子移到一起。如26Fe：先按能量从低到高排列为ls22s22p63s23p64s23d6,然后将同一层的排列一起，即该原子的电子排布式为ls22S22p63s23p63d64s2o(3)特殊原子的电子排布式如24。*：先按能量从低到高排列为ls22s22p63s23p64s23d4,因3』较3d°稳定，因此需要将4s?的一个电子调整到3d能

7、级，得ls^s^p^s^p^s^d5。再将同一层的排到一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s!(3d4s】均为半充满，稳定)。29Cu：先按能量从低到高排列为ls22s22p63s23p64s23d9,因3d"比3d°更稳定，因此需要将4s?的一个电子调整到3d能级，得ls^p^s^p^s^d^CSd10为全充满，稳定，4s】为半充满，稳定)。再将同一层的排到一起，即该原子的电子排布式为ls^p^s^p^d'^s^⑷简单离子电子排布式的书写先写原子