2018版高中化学 第2章 化学键化学反应与能量章末综合测评 鲁科版必修2

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1、章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述错误的是(　　)A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B．物质的燃烧过程可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来的过程C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸收能量的反应【解析】

2、　化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A项正确；物质燃烧放出热量，化学能转化为热能，故B项正确；若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量，则该反应为放热反应，反之，为吸热反应，故C项正确；合成氨反应需要在高温条件下进行，但该反应却是释放能量的反应，故D项错误。【答案】　D2．下列各数值表示有关元素的原子序数，各组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　)A．10与17　　　　　B.6与16C．11与17D．14与8【解析】　A项中分别是Ne和Cl，Ne最外层已达到稳定结构，不能

3、再形成化学键，错误；B项中分别是C和S，两者都是非金属元素原子，不能形成离子键，错误；C项中分别是Na和Cl，分别是活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子，能形成离子键，正确；D项中分别是Si和O，两者都是非金属元素原子，不能形成离子键，错误。【答案】　C3．化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是(　　)图Ⅰ　　　　　　　　　图ⅡA．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应【解析

4、】　化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此必然伴随能量变化，A项正确；中和反应是放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误；图Ⅰ所示的装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，C项错误；由图Ⅱ可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，D项错误。【答案】　A4．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红退色的气体。下列说法错误的是(　　)【导学号：55102115】A．S2Cl2为共价化合物B．1mol

5、S2Cl2中共价键的数量为4NAC．S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂D．S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的【解析】　根据S2Cl2的结构可知，S2Cl2为共价化合物，A对；S2Cl2分子中有一个S—S键和两个Cl—S键，因此1molS2Cl2中共价键的数量为3NA，B错；S2Cl2与水反应，生成使品红退色的气体，可知为SO2，S—S键和S—Cl键都断裂，C对；共价键的形成都是通过共用电子对的相互作用形成的，D对。【答案】　B5．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g

6、)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法正确的是(　　)A．增加Fe2O3的量反应速率加快B．升高温度反应速率不一定变化C．再充入CO反应速率加快D．充入N2使压强增大反应速率加快【解析】　Fe2O3为固体，增加固体的量，浓度未变，反应速率不变，A错；温度对任何反应都有影响，B错；充入CO后，c(CO)增大，反应速率加快，C正确；充入N2虽然压强增大，但并未引起c(CO)的变化，反应速率不变。【答案】　C6．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工

7、业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q＞0)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)【导学号：55102116】①3v逆(N2)＝v正(H2)②v正(HCl)＝4v正(SiCl4)③混合气体密度保持不变④c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6A．①②B．①③C．②③D．①④【解析】　①中v正(H2)＝3v正(N2)＝3v逆(N2)，即正逆反应速率相等，所以反应达到化学平衡状态

8、；③根据密度＝质量/体积，可得密度在反应过程中不变，可以作为达到平衡状态的标志。【答案】　B7．实验制备下列气体时，所用方法正确的是(　　)A．制氧气时，有Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制二氧化碳时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【解析】　Na2O2、H2O2制取O