高考复习陌生方程式的书写

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1、陌生化学方程式的书写专题化学方程式是化学的专业用语,必须遵循客观事实,书写化学方程式时要遵循质量守恒定律,对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律,对于离子反应遵循电荷守恒规律。陌生情景中(信息型)的化学方程式书写时,首先要根据材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式,再看是否有化合价升降,如果有,必须先根据“有升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的物质,然后再根据质量守恒定律写出并配平其它物质。根据广东省历年高考的特点和要求,我们做了这个小专题。1、石墨在材料领域有重要应用

2、,某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:(注:SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。②

3、K(Ni(OH)):5.0×10-16,K(NiC2O4):4.0×10-10(1)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。(2)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式3、近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应化学方程式为:___C+__K2Cr2O7+====___CO2↑+____K2SO4+__Cr2(SO4)3+___H2O请

4、完成并配平上述化学方程式。其中氧化剂是________________,氧化产物是_________________4、碲(Te)为ⅥA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。(2)TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下:①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式_______________________________________。②“酸溶”后,将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲,该反应

5、的化学方程式是_________。5、钛有强度高和质地轻的优点,广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿,其主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)制备钛金属,工业流程如下:已知:Ti与TiO2化学性质稳定,不溶于稀硫酸、稀盐酸等。[来源:学。科。网](1)请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式:。(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式:。6、硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业.某小组设计SnSO4制备路线为:查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧

6、化.Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡(1)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是(2)酸性条件下,SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是7、已知Cu2O溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。8、超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3加热分解的化学反应方程式。9、已知化合物As2O3

7、在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是___________________________________________。10.、SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是,反应的化学方程式为。11、CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。CuCl它可与浓盐酸发生非氧化还原反应的化合反应,反应

8、的化学方程式为。12、工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下:(1)从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品,其化学式为。(2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是,浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为。(3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为。13、将KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整:MnO4-+Fe2++===Mn2++Fe3++上式中氧化剂是,氧化产物是。14

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