w11化学能与热能

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1、第二章化学反应与能量2.1化学能与热能有气泡放出，温度升高反应放出热量烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起。反应吸收热量。室温室温t℃思考与交流1、保温隔热的效果一定要好。2、酸碱浓度要准确。3、温度计要读准，水银球要全浸在溶液中，且要稳定一段时间再读。4、实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。CaCO3CaO+CO2高温CuO+H2Cu+H2O加热C+H2OCO+H2高温产生水煤气的反应氢气还原氧化铜生产生石灰的反应高温加热以上反应需要吸收一定能量，才能发生。注意反应条件又如：Al、Mg与HCl的反应，酸碱中和反应放出热量Ba（OH）2·8

2、H2ONH4Cl晶体反应。吸收热量1.化学反应归纳与整理质量守恒定律能量守恒定律2.两个定律一、化学能与热能的相互转化化学反应有新物质生成的同时总伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。思考与讨论化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热量，有的反应却需要不断的加热，吸收热量反应才能进行。这是为什么呢？这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里去了呢？1、化学反应的本质是什么？一、化学键与化学反应中能量变化的关系H2+Cl2＝＝2HCl点燃H····Cl··：＋→Cl····H····一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成

3、的过程。2、化学反应中能量变化的主要原因断开旧键—吸收能量形成新键—放出能量一个简单的计算：在25℃和101kPa的条件下，即：由1mol的H2和1mol的F2，生成2molHF会释放出2×565kJ-436kJ-155kJ=539kJH2+F22HFkJF-FF+F吸收155kJ/molH-HH+H吸收436kJ/mol放出539H+FH-F放出565kJ/mol例如1、化学反应的本质是什么？一、化学键与化学反应中能量变化的关系H2+Cl2＝＝2HCl点燃H····Cl··：＋→Cl····H····一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化

4、学键形成的过程。2、化学反应中能量变化的主要原因断开旧键—吸收能量形成新键—放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。各种物质都储存化学能，不同物质储有化学能不同。3、化学反应的过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程。2.化学键断裂会，化学键形成要。4.各种物质储存了。1.化学反应过程是旧化学键和新化学，并伴随能量变化。化学键在断裂（或生成）时吸收（或释放）的能量。5.反应是吸热还是放热，取决于。化学能释放能量吸收能量不同不同断裂形成反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。归纳与整理一、化学键与化学反应中能量变化的关系科学视

5、野1、生物体中的能量变化2、人类利用能源的三个阶段柴草时期。化石燃料的使用推动了工业革命的发展。多能源结构化学仍是主要角色之一。1.下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰B.酒精C.固体NaClD.固体NaOH2.下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.镁与稀盐酸C.灼热的炭与CO2D.甲烷与O2反应1课堂练习3.下列反应属于放热反应的是:A.NaOH与HCl反应B.C和CO2共热C.碳酸钙的分解D.制备水煤气的反应4、判断：1molBa(OH)2和1molH2SO4反应放出的热量为Q，则Q

6、为它们的中和热？错其中和热为1/2Q