化学反应原理知识回顾练习一

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1、化学反应原理知识回顾练习一1、使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为(　　)A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1     B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1        D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－12、温度不变，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）  2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0

2、.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需反应的时间（   ）A.大于10s     B.等于10s     C.等于5s      D.小于10s3、在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是(   ）A．v（A2）=0.8mol·L-1·s-1                             B．v（A2）=60mol·L-1·min-1C．v（AB3）=1.0mol·L-1·s

3、-1                   D．v（B2）=1.2mol·L-1·s-14、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是     （   ）。A．增加铁的量                      B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大5、下列条件一定能使反应速率增大的是①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不

4、断分离出生成物　⑤加入MnO2A．②         B．②③         C．①②⑤          D．全部6、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（     ）A．不变    B．增大    C．减少    D．无法判断7、t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的（   ）7A．升高温度，平衡常数K一定增大B

5、．增大压强，W（g）质量分数增加C．该反应的化学反应方程式为X+2Y  2Z+2WD．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动8、可逆反应mA(气)+nB pC(气)+qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是A．增大压强，平衡不移动，说明（m＋n）一定等于（p＋q）B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大9、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+

6、HI（g），2HI（g）H2（g）+I2（g），当达到平衡时，c（H2）＝0．5mol/L，c（HI）＝4mol/L，则NH3的浓度为（   ）A．3．5mol/L             B．4mol/L     C．4．5mol/L              D．5mol/L10、可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（   ）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1

7、的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦               B.②③⑤⑦        C.①③④⑤        D.全部11、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．为

8、了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等12、如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中，对可逆反应4L(g)  2M(g)+N(g)△H>0，平衡状态时（P1>P2）图中y轴是指（  ）7A．L的体积分数B．混合气体的总物质的量C．混合气体的平均分子量D．气体混