化学反应原理知识梳理

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1、《化学反应原理》基础知识复习一、热化学1、反应热：Q>0，反应______，Q<0，反应_________。测量所用仪器：________。2、焓变：⊿H>0，反应_______，反应物能量____生成物能量；⊿H<0，反应_______，反应物能量____生成物能量。3、热化学方程式的书写：（1）标明状态：固（），液（），气（），溶液（）；（2）⊿H标明______，单位__________；（3）系数表示______________________；系数加倍，______________。4、应用盖斯定律计算反应

2、焓变：方程式相加减，相应的焓变也相加减。二、电化学电解池原电池能量转化情况判断依据正极____极,发生______反应,___电子____极,发生______反应,___电子负极____极,发生______反应,___电子____极,发生______反应,___电子阳离子移动方向阴离子移动方向1、电极反应式的书写：总原则：阳极反应为氧化反应，失电子能力强的先反应；阴极反应为还原反应，得电子能力强的先反应；总反应一般为两极反应之和，得失电子数目相等。注意：（1）阳极材料为活泼金属，则活泼金属先反应，（2）原电池中水电离

3、的H＋较难得电子，一般由O2得电子（吸氧腐蚀），（3）电解池中由水参加的反应，总反应不等于两极反应之和。OH－、Cl－，Cu，Zn等能____电子，发生______反应；H＋，Cu2＋，O2（酸性和碱性环境中）等能____电子，发生______反应。写出其电极反应式：2、常见思路（1）准确写出电极反应式（注意溶液的环境）和总反应式；（2）阳极失电子的数目与阴极得电子的数目相等，可进行两极物质的计算；（3）两极的酸碱性变化，除了分析H＋、OH－变化外，还要考虑水量的变化。三、化学平衡与反应速率1、平衡状态的判断依据：（

4、1）V正_____V逆；（2）各组分浓度_______；2、平衡常数K，平衡转化率α的求算；K的单位为______________，正逆反应的K值______________；3、反应速率的计算v＝⊿c/⊿t，v的单位为__________________；用不同的物质表示同一反应的速率，其数值_____，且其比值等于___________；4、三段式的应用：aA＋bBcC＋dD初始浓度：反应浓度：(其比值等于______________)末态（平衡）浓度：注：三段式也可用于物质的量计算。用Kc、α、v填空：（1）反

5、应浓度/初始浓度＝__________，（2）反应浓度/反应时间＝__________，（3）平衡时的浓度商＝____，对上述反应，表示为______________。5、外界条件对平衡及速率的影响：（完成后表）注意：（1）反应物浓度增加，平衡向_______方向移动，但该物质平衡转化率_________。（2）压强的影响要注意其他条件，根据pV＝nRT换算成浓度的变化后再处理。条件的改变V正V逆平衡移动方向浓度C反应物↑C反应物↓C生成物↑C生成物↓温度T↑T↓压强（仅对____有效）p↑p↓催化剂（正催化剂）四、

6、化学平衡原理在溶液中的应用1、弱电解质（弱酸、弱碱和水）的电离平衡（1）写出CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O、Al(OH)3、水的电离方程式：（2）平衡常数的表示：弱酸______，其值越大，说明该酸酸性________；弱碱______，其值越大，说明该碱碱性________；水______，其值在25℃为___________。（3）外界条件的影响：T升高，K__，平衡向____移动，电离度_____，电离为____反应；某种离子浓度增大，平衡向____移动，电离度_____；平衡常数________电

7、解质浓度增大，平衡向____移动，电离度_____；加水稀释，各离子浓度_____，平衡向____移动，电离度_____。2、盐类的水解平衡（1）写出CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、AlCl3的水解方程式（2）平衡常数的表示：弱酸强碱盐Kh＝Kw/Ka，强酸弱碱盐Kh＝Kw/Kb，可知，酸越弱，其强碱盐的____性越_____；碱越弱，其强酸盐的____性越_____。（3）外界条件的影响：T升高，K__，平衡向___移动，水解程度_____，水解为____反应；电解质浓度增大，平衡向____移动，电离度

8、_____；加水稀释，各离子浓度_____，平衡向____移动，电离度_____。3、电离与水解的关系特点一般对象对水电离的影响吸放热情况电离水解4、溶液PH的计算（1）基本公式：PH＝_____________，Kw＝________________，在任何水溶液中均适用，纯水中，[H+总]＝_________，[OH－总]＝________