化学反应原理知识点梳理与检测

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1、知识点一:化学反应的热效应【知识梳理】一、化学反应的反应热：1、定义：____________________________2、反应热的意义：____________________________________3、符号：Q>0____________________QQ<0____________________4、获得Q值的方法：（1）（2）_____________5、反应热的测量：（1）仪器：（、、）（2）原理：Q=(C为热容)或Q=（C0为比热容）二、化学反应的焓变（一）焓和焓变：1、焓（H）：______________________

2、___________________________【注意】①焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似2、焓变（△H）：_____________________________________（1）单位：（2）表达式：_________________△H>0或“+”反应（3）△H△H<0或“—”反应从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：吸热反应：△H>0，产物的焓反应物的焓放热反应：△H<0，产物的焓反应物的焓（4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热焓变，表示为：（Qp为等压反应热）焓焓反应物反应产物反应物△H0△H0反应

3、吸热反应放热反应产物反应焓变示意图（二）热化学方程式1、定义：__________________________________________2、含义：___________________________________________【举例】H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H(298K)=-285.8kJ•mol—1的意义：____________________________________________________________三、反应焓变的计算-----盖斯定律1、内容：____________________________________________

4、_______2、理解要点：（1）反应焓变（反应热效应）只与、有关，与无关。反应物a生成物△H△H2△H1cb△H5△H4△H3（2）焓变（反应热）总值一定。△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5【知识点检测】1．吸热反应一定是（）A．释放能量B．储存能量C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量2．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应常温下一定很易发生C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。D．吸热反应在一定的条件下也能发生3.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确组合是（）①天平

5、；②量筒；③烧杯；④滴定管；⑤温度计；⑥试管；⑦酒精灯。A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部4.下列各项与反应热的大小无关的是()A．反应物的状态B．生成物的状态C．反应物的多少D．表示反应热的单位5．已知热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=＋571.6kJ·mol－12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=－483.6kJ·mol－1当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ：④4.88kJ；⑤88kJ。其中正确的是（）A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③6．在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2·

6、8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。⑴实验中玻璃棒的作用是。⑵实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。⑶通过现象，说明该反应属于热反应。这是由于反应物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。⑷写出有关的化学方程式。7．如右图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：⑴实验中观察到的现象有。⑵产生上述实验现象的原因是。⑶写出有关的离子方程式。⑷由实验可知，MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸

7、的总能量。⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是。其原因是。8.50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小