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1、江苏省溧阳中学2012届高一化学教学案编写周春美必修1专题二17氯气的生产原理班级_______姓名_________学号_______[学习目标]1、了解从海水中获得Cl2的基本原理和方法;2、了解氯气的实验室制法;[调查研究]浩瀚的大海,巨大的宝藏。在众多的自然资源中,海水是十分重要的资源之一,能利用的海水中富含的化学物质如:NaCl、MgCl2、NaBr、NaI等。椐估计:每立方千米的海水中含NaCl4×107t,查阅有关资料,了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。并将有关情况与同学们交流讨论。[
2、新课导入]从海水晒盐得到的食盐,除去杂质后,不仅可以作调料,还可以作为工业原料。19世纪,科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法,为工业制氯气奠定了基础。[知识形成1]⑴接通电源,观察两极现象;⑵通电一段时间后,用小试管收集U形管左端产生的气体,2min后,提起小试管,并迅速用拇指堵住试管口,移近点燃的酒精灯,松开拇指,检验收集到的气体;⑶取一只小试管,用向上排空法收集从U形管右端导出的气体,观察收集到气体的颜色;⑷关闭电源,打开U形管两端的橡皮塞,分别向溶液中滴加1~2滴酚酞溶液,观察现象;将上述实验中观察到
3、的现象和所得结论填入下表。实验现象结论⑴⑵⑶⑷根据实验现象推断,电解饱和食盐水:①化学方程式:__________________________②与电源正极相连的电极(阳极)上产生__气;与电源负极相连的电极(阴极)上产生__气。[问题解决1]1、b端为何要通入氢氧化钠溶液?2、两电极产生的气体体积比为____;电解食盐水除了得到氯气以外,还能得到___________。68--江苏省溧阳中学2012届高一化学教学案编写周春美必修1专题二17人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为,它
4、是目前化学工业的重要支柱之一。[知识形成2]学习了工业制氯气的原理,在实验室里氯气可以用和在__________条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式:。根据上述反应原理,人们设计了如下图实验装置,用于实验室制备少量的Cl2。⑴实验仪器:a:;b:;⑵各部分装置所起作用A:装置;B:装置,利用Cl2密度比空气密度且(填“能”或“不能”)溶于水,难溶于饱和食盐水,可用排空气法或排饱和食盐水法。C:装置,因Cl2有毒污染空气,用吸收多余的氯气。ABC[问题解决2]1、如何知道Cl2是否收满?2、使用浓盐酸与足量
5、的MnO2共热制Cl2,实际产生的Cl2总比理论值低,其主要原因是什么?3、利用上述制Cl2的实验装置图收集到的氯气中常混有杂质气体和,为此有人设计右图,在制Cl2时常分别用除___,用除。对比上述实验室制Cl2的装置图,右侧装置图的优点是。[当堂训练]某学生设计如右下实验装置用于制备干燥纯净的氯气,装置中有几处错误,请指出(可不写满)。⑴;⑵;⑶;⑷;⑸;⑹;[课堂小结]68--江苏省溧阳中学2012届高一化学教学案编写周春美必修1专题二17[课外练习](选择题每题有1-2个答案)1.海水中含量最多的离子是()
6、A.钠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子2.在电解饱和食盐水之前,需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,不正确的操作顺序是()①过滤 ②加稍过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加稍过量的碳酸钠溶液 ⑤加稍过量的氯化钡溶液A.⑤④②①③B.④⑤②①③C.②⑤④①③D.⑤②④①③3.如图所示装配仪器,接通直流电源,电解饱和食盐水,则电解片刻,在碳棒和铁钉表面都有气体生成,其中碳棒表面生成的气体是()A.Cl2B.O2C.H2D.HCl4.若电解的
7、是未精制的饱和食盐水(即是粗盐溶于水),结果很快在某一电极附近出现浑浊现象,造成浑浊的难溶物主要是()A.碳酸镁B.硫酸钡C.氢氧化镁D.碳酸钡5.下列物质中,可以用来除去Cl2中的水蒸气的是()①碱石灰②浓硫酸③无水CaCl2④固体烧碱A.①②B.①③④C.②③D.①②③④6.实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2,除去粘附的MnO2可用的试剂是()A.蒸馏水B.KOH溶液C.稀盐酸D.热的浓盐酸7.用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则
8、所得氯气()A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较8.将两个石墨电极插入500ml食盐水中进行电解,通电到一定时间后,某一电极收集到标准状况下224ml气体(设电解时溶液体积无变化)。此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度约为()A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.04mol/LD.0.02mol/L9.在U型管里装入饱和食盐水,滴入几滴酚酞试液,用一根碳棒
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