高一化学17氯气的生产原理

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1、宿豫中学奥赛部高一化学备课组：2012年月日17氯气的生产原理[学习目标]1、了解从海水中获得Cl2的基本原理和方法；2、了解氯气的实验室制法；[调查研究]浩瀚的大海，巨大的宝藏。在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，能利用的海水中富含的化学物质如：NaCl、MgCl2、NaBr、NaI等。椐估计：每立方千米的海水中含NaCl4×107ｔ，查阅有关资料，了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。并将有关情况与同学们交流讨论。[新课导入]从海水晒盐得到的食盐，除去杂质后，不仅可以作调料，还可以作为工业原料。19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水

2、制取氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。[知识形成1]⑴接通电源，观察两极现象；⑵通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体；⑶取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端导出的气体，观察收集到气体的颜色；⑷关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象；将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表。实验现象结论⑴⑵⑶⑷根据实验现象推断，电解饱和食盐水：①化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②与电源正极

3、相连的电极（阳极）上产生＿＿气；与电源负极相连的电极（阴极）上产生＿＿气。[问题解决1]1、ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？2、两电极产生的气体体积比为＿＿＿＿；电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________。4宿豫中学奥赛部高一化学备课组：2012年月日人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为，它是目前化学工业的重要支柱之一。[知识形成2]学习了工业制氯气的原理，在实验室里氯气可以用和在__________条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式：。根据上述反应原理，人们设计了如下图实验装置，用于实验室制备少量的C

4、l2。⑴实验仪器：a：；b：；⑵各部分装置所起作用A：装置；B：装置，利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。C：装置，因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气。ABC[问题解决2]1、如何知道Cl2是否收满？2、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？3、利用上述制Cl2的实验装置图收集到的氯气中常混有杂质气体和，为此有人设计右图，在制Cl2时常分别用除___，用除。对比上述实验室制Cl2的装置图，右侧装置图的优点是。[当堂训练]某学生设计如右

5、下实验装置用于制备干燥纯净的氯气，装置中有几处错误，请指出（可不写满）。⑴；⑵；⑶；⑷；⑸；⑹；[课堂小结]4宿豫中学奥赛部高一化学备课组：2012年月日[课外练习]（选择题每题有1-2个答案）1.海水中含量最多的离子是()A.钠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子2.在电解饱和食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，不正确的操作顺序是()①过滤　②加稍过量的NaOH溶液　③加适量的盐酸　④加稍过量的碳酸钠溶液　⑤加稍过量的氯化钡溶液A.⑤④②①③B.④⑤②①③C.②⑤④①③D

6、.⑤②④①③3.如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是()A.Cl2B.O2C.H2D.HCl4.若电解的是未精制的饱和食盐水（即是粗盐溶于水），结果很快在某一电极附近出现浑浊现象，造成浑浊的难溶物主要是()A.碳酸镁B.硫酸钡C.氢氧化镁D.碳酸钡5.下列物质中，可以用来除去Cl2中的水蒸气的是()①碱石灰②浓硫酸③无水CaCl2④固体烧碱A.①②B.①③④C.②③D.①②③④6.实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（）A.蒸馏水B.KOH溶液

7、C.稀盐酸D.热的浓盐酸7.用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较8.将两个石墨电极插入500ml食盐水中进行电解，通电到一定时间后，某一电极收集到标准状况下224ml气体（设电解时溶液体积无变化）。此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度约为（）A．0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.04mol/LD.0.02mol/L9．在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化钾淀粉试纸

8、放在阳极附近。接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有　　　　　　，阳极放