高一化学氯气的生产原理及性质

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1、专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物进入学点1学点21.铁丝在Cl2中燃烧的现象是，.化学方程式。2.向氯水中加入AgNO3溶液现象是，有关化学方程式,。3.漂白粉在空气中失效的化学方程式是,。Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO铁丝红热、剧烈燃烧，有红棕色烟2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃有白色沉淀产生HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3Cl2+H2O===HCl+HClO2HClO===2HCl+O2↑光照２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑学点一氯气的制法阅读课本，完成下列填空：1.氯气的工业制法工业上采用的方法制取

2、氯气。电解时，与电源正极相连的电极上产生（写化学式），与电源负极相连的电极上产生（写化学式），在溶液中生成（写化学式）。化学反应方程式为：２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ===通电电解饱和食盐水Cl２Ｈ２ＮａＯＨ2.氯气的实验室制法（1）反应原理：ＭｎＯ2＋４ＨＣｌ（浓）===瑞典化学家舍勒不仅首先制得了（写化学式，下同），而且还制得了。.MnCl２＋Cl２↑＋2H２O△Ｃｌ２ＨＣｌＯ图2-1-1（2）实验装置如图2-1-1。【例1】实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图2-1-2：（1）连接上述仪器的正确图顺序是（填各接口处的字母）：接，接，接，接

3、。（2）①饱和食盐水的作用，②浓硫酸起的作用是。图2-1-2干燥氯气ECDABHGF除去混在氯气中的HCl气体（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式。（4）写出下列化学反应方程式：①气体发生装置中进行的反应：；②尾气吸收装置中进行的反应：。2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O△2KI+Cl2===2KCl+I2试纸变蓝色＊对应训练＊1.图2-1-3中，Ａ是氯气的发生装置，Ｂ、Ｃ是净化气体的装置，Ｂ中盛饱和食盐水，Ｃ中盛浓硫酸；Ｄ

4、中装铁丝网；反应后Ｅ的底部有棕红色固体聚集；Ｆ是吸收多余气体的装置。图2-1-3（1）)反应前Ａ中分液漏斗中装什么药品，烧瓶中装什么药品。（2）通过Ｂ是为了除去；通过Ｃ是为了除去。（3）写出Ａ、Ｄ、Ｆ中发生反应的化学方程式。２Ｆｅ＋３Ｃｌ２===２ＦｅＣｌ３MｎＯ２＋4ＨCｌ（浓）===ＭｎCｌ２＋Cｌ２↑＋２H２ＯCｌ２＋２NａOH===ＮａCｌ＋NａCｌO＋Ｈ２O浓盐酸二氧化锰少量的氯化氢气体Ｃｌ２中少量的水蒸气△点燃学点二氯气的性质阅读课本，完成下列填空：1.氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种色、有气味的（“有”或“无”）毒气体。氯气（“能”或“不能”）溶于水，１体

5、积水约能溶解体积氯气。2.氯气的化学性质（1）氯气跟金属的反应：细铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕褐色烟2Ｆｅ＋3Ｃｌ２===点燃黄绿刺激性有能２2ＦｅＣｌ3（2）氯气跟非金属的反应：氢气在氯气中燃烧，火焰苍白色Ｈ２＋Ｃｌ２===（3）氯气跟水的反应：氯气跟水反应，生成和。Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ（4）氯气跟碱溶液的反应：工业上，氯气跟反应制取漂白粉Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｃｌ２===点燃2ＨＣｌ盐酸次氯酸ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ石灰乳CａCl２＋Cａ（ClO）２＋2Ｈ２Ｏ3.次氯酸的性质（1）强氧化性：次氯酸有强氧化性，因而具有、等作用。（2）弱酸性：次氯酸的酸性较弱，在水溶液中只能部分电离：ＨＣ

6、ｌＯ===（3）不稳定性：次氯酸不稳定，易发生分解反应：2ＨＣｌＯ=====光照或加热杀菌漂白Ｈ＋＋ＣｌＯ－极２ＨＣｌ＋Ｏ２↑【例2】（1）下列说法正确的是()A.铁在氯气中燃烧既能生成FｅCｌ３，又能生成FｅCｌ２B.铜在氯气中燃烧比铁剧烈C.钠在氯气中燃烧产生的大量白烟是氯化钠气体D.氯气也能在氢气中燃烧（2）下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是()A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B.因为氯气有毒，Cl2可用于杀菌、消毒、漂白C.常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液D.氯气和氯化氢通入AｇNO３溶液中均能产生白色沉淀B、CＤ【解析】（１）铁在氯气

7、中燃烧只能生成ＦｅＣｌ３，不能生成ＦｅＣｌ２，Ａ不正确。铁比铜活泼，铜在氯气中燃烧不及铁剧烈，Ｂ不正确。烟是固体不是气体，Ｃ不正确。氢气和氯气的反应——包括燃烧和爆炸，首先是氢分子和氯分子被破坏，变为氢原子和氯原子，然后氢原子和氯原子结合为氯化氢分子——只要反应条件达到了，氢气和氯气就能反应，所以氢气能在氯气中燃烧，氯气也能在氢气中燃烧。（2）Ａ正确。干燥的Ｃｌ２虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分。Ｂ不正确。氯气可用于杀菌、消毒、漂白，是由于氯气具有强氧化性，不是由于氯气的毒性。Ｃ不