【教学设计】《物质的转化》（第3课时）（浙教科学九上）

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1、《物质的转化》（第3课时）◆教材分析本课题是浙教版科学九年级上册第二章化学部分物质转化与材料利用的第5节第3课，本节内容是金属的冶炼，◆教学目标教材的目的旨在提供多样化及适切的教学和学习策略；鼓励学生深入探究，批判地和创新地思考；启发学生高层次思维；在适当的情况下，能让学生通过实际生活体验，利用真实的社会资源，进行全方位学习，培养终身学习的精神。【知识与能力】1、能通过学习知道金属冶炼的方法。2、能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径。【过程与方法】1、通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理2、用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。【情感态度

2、与价值观】1、通过本课的教学，初步建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”、“物质是变化的”“变化变现出性质”“性质决定用途”等辩证唯物主义观点。◆教学重难点2、激发学习化学的兴趣，培养对化学知识的好奇心，发展善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神，建立化学可以使人类生活更美好的信心。材料的发展和利用对人类文明。的促进作用【教学重点】材料的发展和利用对人类文明的促进作用【教学难点】材料的发展和利用对人类文明的促进作用◆课前准备◆投影仪、PPT◆教学过程（一）引入新课提问：在自然界里仅有少数金属以游离态的形式存在，大部分金属是以化合物的形式存在的，知道是为什

3、么吗？――大部分的金属都较活泼，在空气和土壤中易与其它物质发生化学反应而生成化合物。【设计意图】《物质的转化》这一课从学生生活中的变化入手，由教师引导学生在活动中学化学，在动手动脑中学化学，从而提高他们的学习热情。为了激发学生兴趣，首先设问质疑、呈示目标，引出教学任务，将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学习产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。（二）新课教学讲授：由于人类所需的金属主要是游离态的，所以需要通过冶炼，将化合物转变为单质。常用的金属冶炼的方法是碳与金属氧化物在高温下反应。铜的冶炼（3种方法）炽热的碳

4、能在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质。【实验探究】演示1：碳与氧化铜的反应　　＊观察现象？试管中的变化和石灰水中的变化　　＊写出有关的化学方程式　　　　C＋CuO――＊介绍其它有关碳和一氧化碳的化学反应　　　　C＋CO2――　　　CO＋CuO――　　演示2：氢气还原氧化铜实验：注意观察现象和操作＊写出有关的化学方程式H2＋CuO――【教师活动】铁的冶炼（介绍）　　　1、注意观察实验操作和装置的特点，与一氧化碳还原氧化铜实验进行比较（一氧化碳有毒），为什么要尾气处理？2、实验的现象如何？3、写出有关的化

5、学方程式4、在高温条件下，碳、氢等会夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原成金属单质，这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。碳、氢和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的性质叫做还原性，具有还原性的物质可做还原剂。小结：碳、氢气和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有还原性，在反应中作还原剂。而含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。【教师讲解】不活泼的金属汞和银的氧化物不稳定，受热易分解生成金属单质和氧气；较活泼的金属如铁等和不活泼金属铜的氧化物较稳定，受热不易分解，需用还原剂（焦炭、一氧化碳、氢气）来还原；活泼金属钠等氧化物非常稳定，加热或热

6、还原剂均无法使其分解，只能用最强的还原手段即电解法还原其氯化物、氧化物。【设计意图】然后通过这节课涉及到的3个实验，碳与氧化铜、氢气还原氧化铜实验及一氧化碳还原氧化铁实验，引导学生互动交流、探讨分析。在3组实验中，由同学们自己通过观察现象得出结论。学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式，师生共同归纳总结，把一般性知识概括成普遍性、规律性知识，建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。习题：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可提炼出含铁

7、质量分数为96%的生铁多少吨？◆教学反思略