非金属元素复习

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1、一.教学内容：   寒假专题——常见元素及其化合物的性质 二.知识分析（一）卤素－Cl、Br、I1、氯气（1）物理性质：氯气通常是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，沸点－34.6℃，易液化，氯气液化后得液氯（Cl2）。通常，1体积水能溶解2体积氯气，得到氯水。（2）化学性质①与金属：铁在氯气中燃烧，产生棕红色烟；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟②与非金属：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，并在空气中产生白雾③与水④与碱液：工业上常用氯气与石灰乳作用制漂白粉说明：溴和氯、碘等元素在原子结构和元素性质方面有一定的相似性，它们在元素周期表中排在同一纵列（同一族）里，常一起研

2、究。由于这些元素易形成盐，所以它们被称为卤素（卤是“成盐”的意思）。2、溴和碘的物理性质：重点色、态、味及溶解性物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水中和溶液酒精中颜色  四氯化碳中可溶；橙黄色难溶；黄褐色易溶；橙红色易溶；褐色易溶；橙红色易溶；紫红色此外，碘受热易升华。小结：①溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。②溴是常温下唯一呈液态的非金属，保存时应盛放在棕色、磨砂玻璃塞、细口瓶中，通常还加入少量水，形成水封，减少挥发。③碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。3、氯、溴、碘单质氧化性的强弱氯、溴、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2；还原性

3、：Cl－

4、泛存在的含碳化合物   重要的两种盐             Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐）a碳酸钠的化学性质①与酸       ②与碱         ③与盐b碳酸氢钠的性质①与酸      ②与碱    ③受热易分解小结：Na2CO3和NaHCO3的相互转化 2、氮的循环氮气 （1）物理性质：无气无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。（2）化学性质：①与O2反应      ②与H2反应           ③与Mg反应温馨提示：●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条

5、件。●N2和O2反应后，“最初产物”是NO，而不是NO2●一般情况下，N2不能燃烧，也不助燃，但Mg条却可以在N2中燃烧。 氮的氧化物—NO、NO2的重要性质（1）物理性质：NO无色无味难溶于水的有毒气体；NO2红棕色有刺激性气味的有毒气体（2）化学性质   2NO＋O2＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（3）计算中用到的两个重要化学方程式4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3                              4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 氮的氢化物——NH3（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，标况下密度为0.77

6、1g·L－1，比空气轻，极易溶于水，（1：700）且快速溶解，易液化得液氨，液氨气化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。（2）化学性质①氨与水的反应说明●氨的溶解更重要的是生成的是NH3·H2O，但溶质为NH3●氨的水显弱碱性，NH3·H2ONH4＋＋OH—●氨水易挥发，要密封保存，对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛装。●氨水的密度小于水的密度，且质量越大，密度越小。●氨水的成分：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH—H＋②氨与HCl反应③氨与某些盐溶液的反应④氨的还原性催化氧化：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O；与纯

7、O2点燃反应：4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O小结：●NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可用于氨气的检验。●氨水与液氨为不同物质，氨水为混合物，液氨为纯净物；NH3为非电解质，而NH3·H2O为弱电解质。●与浓氨水靠近，能产生白烟现象的物质：①挥发性酸如浓HNO3、浓HCl②酸性气体HCl、HBr、HI、H2S等③Cl2，但浓H2SO4、浓H3PO4因难挥发而无此现象。●NH3可在纯氧中燃烧，不是在空气中燃烧，故NH3不属于可燃烧气体。 铵盐的主要性质（1）概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐（2）物理性质：都是无色晶体，都易溶于水（3）化学性质：①受

8、热易分解