非金属元素网络化复习

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1、非金属复习FClBrIAtOSSeTeNPAsⅣAⅤAⅥAⅦAHⅠACSi原子结构晶体类型化合价性质ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦABCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt结构判据原子半径越小越容易得电子非金属性越强非金属性判据：形成氢化物的条件及氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性氢化物酸碱性酸性：碱性：中性：稳定性还原性：——与非金属性一致常温：H2S、HI具有较强的还原性HF、H2S为弱酸HCl、HBr、HI为强酸NH3H2O、CH4、SiH4概念辨析高温：NH3CH4可体现还原性HF>HCl>HBr>HI氧化物对应水化物非氧化性酸：氧化性酸：酸性：最高价氧化物水化物酸

2、性代表非金属性氧化性酸的氧化性:HClO4>H2SO4还原性H2SO3HNO3、浓H2SO4、HClOH2CO3、H2SiO3H3PO4、稀H2SO4、H2SO3氢离子的氧化性酸性氧化物：不成盐氧化物：高价氧化物：低价氧化物：SiO2的特性：不能与水生成相应的酸高价氧化物具有氧化性，但不一定是强氧化性低价氧化物具有还原性，有的也具有氧化性CO2、SiO2、N2O3、N2O5、P2O3P2O5、SO2、SO3CO、NONO2H2OCO2、SiO2、SO3、N2O5、P2O5NO、CO、SO2、NO2氧化物-150-125-100-75-50-2502550751002345×

3、×××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸点如何变化？氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.强弱:比化学键弱而比范德华力强3.氢键的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。(2)氢键的形成使某些物质在水

4、中的溶解度增大（如NH3溶于水）核心元素的转换关系H2SSO2H2SO4SO3HClCl2H2NH3NONO2HNO3NH4NO3(NH4)2SO4氯知识网络Cl2HClNH4ClNaClOFeCl2FeCl3CuCl2Ca(ClO)2NaClAgClHClOO212345671016111213141517181920212223①Cl2+Cu==CuCl2点燃②3Cl2+2P===2PCl35Cl2+2P===2PCl5③Cl2+H2===2HCl点燃点燃点燃④MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ⑤Cl2+H2O==HCl+HClO⑥Cl2+2N

5、aOH==NaCl+NaClO+H2O⑦2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑧Cl2+2KI==I2+2KCl⑨Cl2+2FeCl2==2FeCl3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨PCl3、PCl5I2Na2SFeSCu2SH2SO3Na2SO3SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4-20+4+6+6硫知识网络BaSO4Na2S2O3FeS2①S+O2===SO2②2H2S+SO2===3S+2H2O③S+H2===H2S④H2S+2O2===2H2O+S⑤2H2S+3O2===2H2O+SO2点燃Δ点燃高温⑥2SO2+O22SO3催化剂⑦Cu+2H2

6、SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2OΔ⑧SO3+H2O===H2SO4①②③④⑤⑥⑦⑧AgNO3NH4ClNH4HCO3Mg3N2氮知识网络NH3-3N20NO+2NO2+4HNO3+5N2O4⑶N2+O2===2NO2高温、高压⑴N2+3H22NH3催化剂⑵4NH3+3O2===2N2+6H2O点燃放电⑷2NO+O2==2NO⑸3NO2+H2O==2HNO3+NO⑹3NO2+H2O==2HNO3+NO⑺4HNO3==4NO2+O2↑+2H2OΔ⑽Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O⑻3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2

7、NO↑+4H2O⑾NH3+H+===NH4+⑿NH4++OH-===NH3↑+H2O⒀NH3+H2O===NH3•H2O⒁NH3•H2O===NH3↑+H2OΔ⑼4NH3+5O2=====4NO+6H2OΔ高温催化剂⑩①②③④⑤⑥⑦⑧⑾⑿⒀⒁⑨NH3·H2O碳知识网络CCO2Na2CO3NaHCO3COCaCO3Ca(HCO3)2O2、HNO3等O2、SiO2等MgNaOH、Na2O2等CCa(OH)2O2等SiO2、高温等CO2+H2OCa(OH)2或△H+或加热CO2+H2ONaOH或加热Ca(OH)2Ca(O