如何复习非金属元素

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1、Remember?如何复习非金属元素北京四中叶长军讲的是Fe,悟的是Au高三的核心工作：1、如何让学生充满激情的去悟、去反思、去提炼、去落实2、教师如何设计和调动方法一：从实践中来，到实践中去。例1、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。(1)A与NaOH溶液反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。写出符合上述反应关系的A的两种不同类物质的分子式________________；(2)若A与NaOH无论以何种物质的量之比反应，其产物必有B+C，则A的分子式可能是__________________，R在A

2、、B、C中的化合价必须满足的条件是_______。分析：此题学生思维的重点是考虑A是什么？苦思冥想，物质一个一个的从脑子里向外崩。本质：学生没有掌握元素化合物的学法，没有掌握物质通性的学法！金属非金属酸性氧化物碱性氧化物碱酸盐盐盐盐+水盐+碱盐+酸盐+盐盐+金属盐+氢气八点图金属碱氧碱盐非金属酸氧酸盐盐+金属盐+非金属盐盐+水盐+碱盐+酸盐+盐水本图蕴含着：5个五（5种物质有五条通性）2个三（2种物质有三条通性）如：非金属具有五条通性：1、与金属：2Na+Cl22NaCl点燃H2+Cl22HCl点燃H2O+Cl2HCl+HClO2、与非金属：3、与水：5、与盐：2NaBr+

3、Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O4、与碱：碱有五条通性：1、指示剂：2、与非金属：3、与酸氧：如CO24、与酸：H3PO4H2S5、与盐：如AlCl3NaH2PO42NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O第一问可选：酸性氧化物、多元弱酸、盐（如铝盐）；第二问可选：非金属（如氯气、硫）。启示：学习元素化合物必须掌握物质的通性：八点图、氧化还原等。例2、X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物。它们会有如下反应(式中的反应系数和条件均已略去)：①X+U→V+Y②X+Z→V③Y+Z→U(1)若X、Y的组

4、成元素不是同一族，请写出符合①式的3个不同的化学方程式，并要求3个式子中的3种X和3种Y，全部由不同族的元素组成。_____________________________________________。(2)今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y。符合题设的3个反应式关系的单质X是______，单质Y是______，单质Z是______，化合物W为______。分析：此题学生认为很难，没有思路，也是一个一个的凑，看是否符合题意。凑不出来时就放弃。本质：学生没有进行总结，没有总结类似：同族置换、非同族置换、歧化反应、归中反应、化合物+单质→化合物+化合物

5、、化合物+化合物→化合物+单质等这样的规律。我们可以这样来梳理CO2的性质：⑴复分解：酸性氧化物的通性与水的反应；与碱性氧化物（如Na2O）的反应，派生：CO2与Na2O2的反应；与碱的反应；⑵氧化还原：从价态考虑CO2中的碳为正四价，为最高价，只具有氧化性，是弱氧化剂，可与非金属碳、金属镁反应。⑶整体：CO2与水发生光合作用的反应（较偏的知识点）。如果有了这种思路，此题的第二问是信手拈来：某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y，则W是Na2O2，Y是O2，U是H2O，又可推出X是F2。启发：CO2酸性氧化物通性氧化还原的性质特性CO2SO2N2O5P2O5S

6、iO2Na2OMgOAl2O3Fe2O3SO3扩展：物质复分解性质氧化还原的性质特性（九点图通性）（化合价、个数）初中重点高中重点例3、用尽可能多的试剂或方法鉴别：Na2SO3、K2SO4。分析：此题学生所能考虑到的只有几种可能：BaCl2溶液、盐酸、硫酸，个别同学能想到用焰色反应来鉴别阳离子。思维极不全面，学生对于氧化还原、水解等知识非常不敏感。对于这些知识点，学生的反应是：老师一经提示都知道，不提示根本想不到！究其本质:学生没有掌握离子的学法，能否把物质的性质转变成离子的性质，是衡量学生高中化学是否入门的标志。亚硫酸离子的性质：⑴复分解：沉淀方面：Fe2+、Cu2+、C

7、a2+、Ag+等；气体方面：加非氧化性酸（酸性比H2SO3强）就产生SO2气体；弱电解质方面：SO32-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、试纸，也可以用Al3+等双水解的离子来检验；⑵氧化还原：SO32-具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或稀的硝酸，浓硫酸、双氧水、等等。启示：我们可以这种模式来记忆离子的性质。Fe3+的记忆模式：⑴复分解：①沉淀方面：OH-等；②气体方面：无；③弱电解质方面：Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水解（部分也可以发生氧化