知恩中学化学资料3

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1、知恩中学化学资料3高二化学竞赛辅导讲义——电离平衡和酸碱性1.在一定的温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸:（1）当三种酸物质的量浓度相等时，C(H+)由大到小的顺序是；（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的的能力由大到小的顺序是；（3）当三者C(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是；（4）当三者C(H+)相同时，体积相同时，分别投入足量的锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是；（5）当三者C(H+)相同时，体积相同时，同时投入形状、密度、质量（不足量）完全相同的锌粒，若产生相同体积的H2(g)（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是；

2、反应所需时间的长短关系是。【答案】（1）b>a>c（2）b>a=c（3）c>a>b（4）c>a=b（5）a=b=cc>a=b2.将一小包碳酸铜粉末分成两等分，向一份中加入过量的0.1mol/L的盐酸，另一份中加入过量的0.1mol/L的醋酸，保持其他条件相同，有关这两个反应，下列哪一项会不相同（）A．释放出气体的体积B．溶解的碳酸铜质量C．所得溶液的颜色D．所得溶液的C(H+)【答案】D3.在CO2溶于水的平衡体系中，存在以下电离平衡：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，若使溶液中的C(H+)增大，则C(CO32-)将（）A．增大B．减少C．不变D

3、．可能增大也可能减少【答案】D，若使溶液中的C(H+)增大，既可加酸也可加热。4.对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一些定量的关系。若在25℃时有HAH++A-，则K=式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，各微粒浓度为达到平衡时的浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=9.1×10-8K2=

4、1.1×10-12H3PO4H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-H2PO42-H++PO43-K1=7.52×10-3K2=6.32×10-8K3=2.20×10-13回答下列问题：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值（填“增大”“减少”“不变”）。（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是；（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、H2PO42-都看做酸，其中酸性最强的是；最弱的是。（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的

5、K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是，产生此规律的原因是。（5）电离平衡常数是用实验方法测定出来的。现已经测得25℃，Cmol/L的CH3COOH的电离度为a，试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=。【答案】（1）增大（2）K值越大，该酸的酸性越强。（3）H3PO4、H2PO42-（4）K1:K2:K3≈1:10-5:10-10，上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用。（5）ca2/(1-a)5.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离，第二步电离的程度远大于第三步电离。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸

6、，根据“较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐”的反应规律，它们之间能发生如下反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C。回答下列问题：（1）相同的条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性由强到弱的顺序是（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-这6种离子中，最易结合H+的是，最难结合H+的是，（3）下列反应的离子方程式中正确的是，A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-（4）完成下列反应的离子方程式：H3C+OH-

7、（过量）=；HA（过量）+C3-=；【答案】（1）H2B>H3C>HA（2）C3-,HB-（3）BC（4）H3C+3OH-（过量）=C3-+3H2O；2HA（过量）+C3-=H2C-+2A-6.25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（）【答案】AC7.将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是（）A．