课时弱电解质电离平衡

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1、第十二课时弱电解质的电离平衡一.強电解质与弱电解质纯净物化合物离子化合物共价化合物单质非金属金属(离子键)(共价键)(非极性键)既不是电解质也不是非电解质强酸弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等其它（多数有机物、非金属氧化物等)-----非电解质活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质化合物电解质1.电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！[请注意]2.判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟溶解度的大小无关。二.电解质溶液的导电分析(1)电解质导电的条件：熔化或

2、溶于水(2)影响溶液导电能力强弱的因素：离子浓度和离子所带的电荷数。[注意]1、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。2、强电解质溶液导电能力未必比弱电解质溶液导电能力强。3、同一溶液，浓溶液导电能力未必比稀溶液强。[例]一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释．溶液的导电能力变化如图23—1所示。为什么O点的导电能力为0？比较a、b、c三点的pH大小______。试分析导电能力如图变化的原因。[高考真题]08年广东化学·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定

3、滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液滴定曲线是D三、弱电解质的电离平衡电离过程电离程度特征：等、动、定、变。(可逆）（部分）影响电离的因素：弱电解质定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡(1)内因—电解质本身的结构和性质。(2)外因：①温度：温度越高，电离程度越大(电离过程吸热)。②浓度：浓度越大

4、，电离程度越小。③同离子效应：加入与电离平衡的相同的离子，能抑制电离。请设计实验，证明醋酸是弱酸。电离程度电离平衡水解平衡理论依据实验类别对照实验：等浓度盐酸、醋酸比较；或等pH盐酸、醋酸比较。非对照实验：使醋酸电离平衡发生移动定性实验、定量实验提醒：1、注意变量的控制！2、答题要领：实验操作，实验现象（如导电性、pH、反应的快慢），作出判断。1、如何使醋酸溶液中醋酸的电离平衡发生移动？比较项目C(H+）pH等体积中和碱的能力HAcHCl2、相同物质的量浓度HCl、HAc比较与活泼金属反应的开始

5、速率小大相同慢大小相同快比较项目C(酸）pH等体积中和碱的能力HAcHCl3、相同pH值HCl、HAc比较稀释相同倍数后pH大相同大小小相同小大方案一：0.1mol/LHAc溶液用pH试纸测试出pH>1，可判定HAc为弱电解质。方案二：同浓度的HAc溶液和HCl溶液，各加入纯度相同的锌粒（或碳酸钙），则刚开始反应速率较慢的为HAc。方案三：同浓度的HAc溶液和HCl溶液作导电性实验，HAc导电性较弱证明电离不完全证明存在电离平衡方案四：对HAc溶液微微加热，测得pH变小。方案五：HAc溶液中加入

6、NH4Ac固体，测得溶液pH变大。方案六：测定醋酸和NaOH反应的中和热，其数值小于盐酸和NaOH的中和热。方案七：配制一定浓度的醋酸溶液，测其pH值为a，加水稀释到1000倍体积，测其pH值为b，若b-a<3，说明醋酸是弱酸。证明醋酸盐水解：方案八：测得常温下NaAc溶液pH＞7……巩固练习：一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法正确的是()A.pH相同时,物质的量浓度③>①>②B.pH相同时,分别稀释10倍,c(H+)仍相等C.物质的量浓度相同时,c(H+)是②>①>③D.c(酸)和体积V

7、相同时,中和碱的能力②>①>③E.pH和体积V相同时，与足量的Zn反应，产生氢气体积③>①=②F.c(酸)和体积V相同时，与足量的且相同的Zn反应，开始速率②>①>③ACEF设计多种实验方案，证明NH3·H2O是弱碱。电离平衡常数（2）、表达式：CCCCCC（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均为达到

8、电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。注意：Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1》K2》K3。3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。1、H2S溶于水的电离方程式为。〖拓展提升〗（1）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____移动，c（H+）____；（2）若要增大H2S溶液中c（S2-），可加入____；（3）向H2S溶液中加入