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时间:2019-08-07
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1、化学反应原理综合练习姓名班级()1、下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是A.22.4LCO2与22.4LCO所含氧原子数目之比B.在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比C.相同温度下,0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比D.液面均在“0”刻度时,50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比()2、下列事实与结论相符且正确的是A.100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数)B.Ksp(Ba
2、SO4)=1.07×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,所以不能将BaSO4转化为BaCO3C.常温下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)()3、将0.lmol∙L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到80℃,溶液的pH不变的是A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.NH4Cl()4、下列表述中正确的是A.任何能使熵值增大的过
3、程都能自发进行B.对于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)△H=-50.6kJ·mol-1,它在任何温度下都是自发的C.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-QkJ·mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D.稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,两者放出的热量一样多()5、在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热。一些
4、烷烃的燃烧热如下表,则下列表述正确的是燃烧热燃烧热烷烃烷烃/(kJ·mol-1)/(kJ·mol-1)甲烷890.1正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3A.正戊烷的燃烧热约为3540kJ·mol-1B.热稳定性:正丁烷>异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g);△H=-1560.8kJ/molD.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多()6、500mLCu(NO3)2和KNO3的混
5、合溶液中c(NO3-)=6mol·L-1,用石墨作电极电解一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是A.原混合溶液中c(K+)=1mol·L-1B.上述电解过程中转移4mol电子C.电解得到Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1()7、已知反应2A(g)+B(g)2C(g);△H<0.若甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器,初始时两容器的温度、体积相同。如果向甲容器中充入2molA、1molB5,向乙容器中充入am
6、olC,一段时间后两容器中反应均达到平衡,而且两容器中A的物质的量分数相同。下列说法可能正确的是A.a<2B.a=2,并增大甲的压强C.a>2D.a=2,并升高乙的温度()8、在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数A.不变B.增大C.减少D.无法判断()9、某温度下,在一容积不变的密闭容器中,A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为3mol、2mo
7、l和4mol,若温度不变,向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol,此时该平衡移动的方向为A.不移动B.向右移动C.向左移动D.无法判断()10、常温下,有甲、乙两份体积均为1L,浓度均为0.1mol/L的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合,在混合液中:n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol则a、b正确的答案组合是A.9~11之间;0.1B.9~11之间;0.05C.12~13之间;0.2D.13;0.1()1
8、1、盖斯定律认为:不管化学过程是一步或分为数步完成,这个过程的热效应相同。已知:H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ·mol-1(Q2>0)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)若使23g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)A.Q1+Q2+Q3B.0.5
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