化学人教版九年级下册课题2 溶解度（1）

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1、课题2溶解度【学习目标】1.能熟练区分饱和溶液与不饱和溶液，学习饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。2.学习溶解度的概念及应用。3.通过学生的自主学习和教师分析使学生理解固体溶解度的概念并会解决一些简单问题。4.知道溶解度与溶解性的关系。【学习重难点】学习重点：1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握影响溶液饱和度的因素。2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。3.固体溶解度的概念、溶解度曲线的绘制及其主要外界影响因素。学习难点：1、饱和溶液与不饱和溶液的判断2、溶解度概念的应用。一、旧知回顾1、什么叫溶液？由溶质扩散到溶剂中形成的体系叫溶液。情境引入在一个杯子中装满沙子，我们可以说这个

2、杯子从装沙子的角度已经饱和了，已经不能继续装下去沙子了，但是，当我们只向杯子中装入少量的沙子时，显然是可以继续装进去的，我们就说这个杯子是不饱和的。溶液也一样，也有饱和与不饱和之分，那是咋样描述的呢，请同学们自主学习教材，完成导学案《自主学习》部分。二、自主学习：操作加入5克氯化钠，搅拌再加入5克氯化钠，搅拌再加入5ml水，搅拌现象完全溶解未完全溶解完全溶解结论未饱和饱和不饱和未完全溶解冷却完全溶解再加入5克硝酸钾，搅拌完全溶解加热未完全溶解……完全溶解再加入5克硝酸钾，搅拌当溶剂量一定时，硝酸钾在水中的溶解能力逐渐增强完全溶解加入5克硝酸钾搅拌结论现象操作结论现象再加入5ml水，搅

3、拌再加入5克氯化钠，搅拌加入5克氯化钠，搅拌操作结论现象再加入5ml水，搅拌再加入5克氯化钠，搅拌加入5克氯化钠，搅拌操作三、合作探究1、饱和溶液与不饱和溶液：在（一定温度）下，在（一定量）的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液。强调：谈是否饱和必须指明温度和溶剂的量。判断：（1）、饱和溶液在任何条件下都是饱和溶液（X）（2）、向某饱和水溶液中加入一定量的水后，对原来的饱和度无影响。（X）结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出，这个过程叫结晶。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（增加溶质、降温）不饱和溶液←—————→饱和溶液(增加溶剂、

4、升温)注意：判断一种溶液饱和的方法：1、充分溶解后杯底还有晶体则为饱和；2、加入少量该晶体如果不能继续溶解则为饱和。。练习：（1）（在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液），叫做这种溶质的饱和溶液；（2）（在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液），叫做这种溶质的不饱和溶液；（3）硝酸钾溶液在20摄氏度时，不能继续溶解硝酸钾，则该溶液为（饱和）溶液，吧该溶液升温至100摄氏度后，则该硝酸钾溶液为（不饱和）溶液。（填“饱和”或“不饱和”） 2、物质的溶解性：（1）、通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。外因：溶剂种类影响溶解性的因素

5、内因：溶质的种类即：同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同。四、重难点讲解3、溶解度（1）固体的溶解度：a、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。b、固体的溶解度的四要素：条件：温度；标准：100g溶剂（水）；溶液状态：饱和；单位：质量（g）。例：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。其含义是：在20℃时，蔗糖在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量是203.9g蔗糖。或在20℃时，100g水中最多溶解203.9g蔗糖。判断：氯化钠在20℃时，在50克水中最多能溶解200g。则（1）氯化钠的溶解度是200克（X未指明

6、条件且标准不符）（2）氯化钠在20摄氏度时的溶解度是400（X未带好单位）（1）列表法４、溶解度的表示方法：（2）溶解度曲线法固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如：硝酸钾。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如：氯化钠。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：熟石灰。5、溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难(不)溶溶解度/g(20℃)>10g>1g<1g<0.01g练习：某溶质在50克水中最多可溶解2克，则该溶质的溶解性为（可溶）5、气体的溶解度：（1）、影响气体溶解度的因素：气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度

7、一般随温度升高而减小，温度降低而增大。（2）、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如：0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？氧气在0℃，压强为101kPa时，1体积水中最多能溶解0.049体积氧气。五、小组展示思考：为什么喝碳酸饮料后会打嗝？六、课堂小结：本堂课我学到了：1、2、3、4、……七、当堂检测：1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，