化学人教版九年级下册第九单元溶液复习课

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1、化学第九单元溶液复习课郝岗一中张李明一、学习目标确定的依据：1、课程标准相关要求:1)认识溶液的定义、性质及溶解时的吸热放热现象；2)在理解溶液是否饱和基础上从而引入溶解度及曲线的理解和应用；3)会进行有关溶液的计算，会配制一定质量分数的溶液。2、教材分析：本单元主要体现了三个方面的知识1）、概念性知识，如溶液、饱和溶液及溶解度；2）、规律性知识，主要是有关溶解度怎样受温度影响的曲线；3）、计算性知识即有关溶液组成和稀释问题的计算。3、中招考点：近几年来，河南中考中涉及本单元内容较为固定，一是关于溶解度曲线及其意义，以不同形式必考；二是稀释问

2、题，偶会考到乳化现象还有溶解时的吸热放热现象。3、学情分析学生在在新课学习中对于基本概念、性质、现象掌握和理解较好只需引导回顾即可；关键是规律性知识，一般规律容易应用，特别之处需加强练习。二、学习目标1）学生要能熟练说出溶液的定义、性质及颜色；2）.利用溶解度曲线及意义：要会比较两种物质溶解度，能向老师说出溶解度随温度变化的规律；3）学生要能列式求出溶质质量分数，还要会列等式计算稀释溶液的问题；学会配制一定质量分数。三、评价任务1）利用提问和板演的方式，学生要能准确说出溶液的定义、特征及有些溶液的颜色；2）在进一步认识溶解度曲线后，提问让学生

3、总结说出曲线所包含的几点意义；要能描绘出温度一般是怎样影响溶解度的；3）利用计算·小组讨论及板演学生要能列式求溶质质量分数或溶质质量；要能列出稀释前后溶质质量相等的等式。四、教学过程学习目标(一).通过回顾、识记学生要能熟练说出溶液的定义、性质及颜色；教学活动复习指导(一）复习方式及内容:先是学生自主复习，通过读记及深入思考的方式自学课本26—37页，回顾并记忆溶液的定义、性质、溶解特征及饱和与不饱和溶液怎样转化，还有溶解度的定义要素。复习检测1．溶液是，的混合物，包括和两部分。2．医用酒精中的溶质是，溶剂是。3．并不是所有的溶液都是无色的，

4、如溶液是蓝色的，的溶液是绿色的，溶液是黄色的。4．大部分物质溶解时温度不变，但溶解时吸热，表现为降温；溶解时放热，表现为升温。5．汽油洗去油污是原理，洗涤剂洗去油污是原理。6．通过，两种方法，可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。评价要点1）能向老师说出溶液的定义，特征；2）能判断一般溶液中的溶质和溶剂；3）能说出几种饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；4）溶解时吸热和放热的能各举一例；5）能举例说出几种有颜色的溶液；溶液并非都无色色组成：溶质和溶剂饱和溶液高温度或增升加溶剂溶降低温度或蒸发溶剂或增加质不饱和溶液要点归纳定义特征：均一性稳定性学习

5、目标二：1）通过进一步认识有关溶解度曲线及意义要会比较两种物质溶解度，能找出温度怎样影响物质溶解度；教学活动自学指导：学生重点结合课本37页溶解度曲线深入认识曲线意义及规律（时间3分钟）。复习检测1．50度时A物质的溶解度是，2．将50度时ABC三种物质的溶解度由小到大排列；3．时A与C的溶解度相等；4．A的曲线较陡，所以溶解度受温度影响，适合用结晶；B的曲线较缓，其溶解度受温度影响，适合用结晶。5．C物质比较特殊，温度升高溶解度反而。我能总结：1：某物质在某一温度下的溶解度（点）2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度（相同）3：同温

6、度下，曲线在上的溶解度就大；4：曲线越陡，该物质溶解度受温度影响越大。评价要点1）利用溶解度曲线能总结出一般在溶解度随温度升高而增大；2）会比较相同温度下两种物质的溶解度的大小；溶解度曲线意义能读出陡溶解度增大快平则慢在上就大（溶解度）交点溶解度相同有特殊熟石灰要点归纳学习目标三学生要会列式求溶质质量分数或溶质，并会列出等式来解决怎样稀释溶液的问题。教学活动自学指导：学生重点关注课本44页内容找出稀释的本质来解决有关稀释的问题（时间3分钟）。1．医疗上配制100g0．9%的氯化钠溶液需称量氯化钠g，水g.2．要把10g这种5%葡萄糖溶液稀释为

7、2%的溶液，需要水的质量为g3.100g10%的氯化钙溶液变为5%，可采用的方法是（）A.再加入10g氯化钙B.蒸发掉50g水C.加入90g水D.再加入100g水4．取10mL98%的浓硫酸（密度为1．84gmL可配制成9．8%的稀硫酸g评价要点要点归纳三1）会列式求出溶液的溶质质量分数或溶液中溶质的质量；概念：2）能说出稀释问题的本质，并能列出等式进行简单计算。要同温：比较溶解度一定要看温度溶液中溶质质量与溶液质量之比要等量：比较析出晶体多少时饱和溶液要等量解题思路稀释前后：——溶质质量不变溶解度形成的饱和溶液不是100克，要加溶解度稀释：

8、浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数