化学人教版九年级上册课题2　如何正确书写化学式

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1、《如何正确书写化学方程式》教学设计课题如何正确书写化学方程式授课人付坤教学目标◆学习目标：1.知识与技能：⑴通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。⑵了解书写化学方程式应遵守的原则。⑶能正确书写简单的化学方程式。2.过程与方法⑴采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。⑵采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结3.情感与价值观⑴培养学生思维的有序性和严密性。⑵通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。教学重点1．化学方程式的书写原则。2．化学方程式的配平方法。教学难点化学方程式的配

2、平教学方法复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。教学用具多媒体教师活动学生活动设计意图【热身运动】：1.什么是质量守恒定律？2.化学方程式指的是什么？3.判断下列哪个是化学方程式（1）碳+氧气二氧化碳（2）C+O2CO2活动与探究1激发和调动学生积极主动地参与复习和评价，（3）C+O2CO2（选择→入题）【引入】：这样的式子能不能称之为化学方程式哪？P+O2——P2O5【过渡】如何正确地书写化学方程式？【板书】课题2如何正确书写化学方程式【引入】：国有国法，家有家规，校有校纪校规。当然，书写化学方程式也要遵循一定的原则。【归纳总结】化学方程式的

3、书写原则【提问】下列化学方程式有错误吗？如果有错错在哪里？为什么？磷在氧气中燃烧的化学方程式如下，判断正误（1）P+O2=====PO2（2）P+O5=====P2O5（3）P+O2====P2O5【过渡】我们现在知道书写化学方程式要遵循质量守恒定律，那么怎样才能办到呢？木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2=CO2C原子个数11学生思考阅读课本P96了解书写原则活动与探究2学生思考活动与探究3复习化学方程式的涵义，熟练表达化学方程式所表示的信息，有助于体验书写化学方程式的两个原则，为正确书写化学方程式做准备，自然地进入新课题的学习。引入新课对学生进

4、行情感教育通过让学生阅读课本，既掌握了知识，又知道了书本的重要性。学生分析书写错误的原因，从中得出化学方程式的书写原则O原子个数2原子总个数：33试按上述方法分析水通电时的化学反应：【组织讨论】为什么不平衡呢？这个式子能称为化学方程式吗？为什么？怎样才能把上式改为化学方程式呢？【总结并板书】由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。【投影练习】“试一试”写出硫在氧气中燃烧的化学方程式【归纳总结】1、观察法【说明】这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。【过渡】对于

5、简单的化学方程式我们可以用观察法配平？那对于比较难的呢？【讲解】2、最小公倍数法H2O—H2+O2H原子个数：22原子个数:12原子总个数:34【回答】（1）这样的式子不能称为化学方程式，它不遵守质量守恒定律（2）在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上一个数字2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式了。2H2O==2H2＋O2形成结论活动与探究4尝试化学方程式的配平板演活动与探究5尝试配平P＋O2——P2O5培养学生分析问题和归纳总结的能力。引出化学方程式的配平通过练习让学生亲身感

6、知和体会用观察法配平化学方程式。P＋O2——P2O5，找出关键元素（是O）。式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P＋5O2——2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。4P＋5O2==2P2O5【提问】书写化学方程式具体的书写步骤是怎样的？【板书】书写化学方程式的步骤：1写2配3注4等5查【补充说明】①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“△”表示。②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两

7、方。【学后展示】请你试一试，看谁完成得快，完成得好。【练习】配平下列化学方程式并注明条件。1、Al＋O2—Al2O32、H2O2—H2O＋O23．Mg＋O2—MgO活动与探究6试着以磷燃烧为例写出完整的化学方程式【讨论交流】1、通过上面的尝试书写说说你书写化学方程式经过了哪些环节？2、在书写化学方程式过程中你觉得最困难的环节是什么？3、哪位同学能说说你解决这个最难环节的方法。巩固“最小公倍数法”的应用，为小结书写方法做铺垫通过自己写一个完整的化学方程式，总结出书写方程式的步骤，培养学生归纳总结的能力。如：2KClO32KCl＋3O2↑③如果反应物中没有气体

8、，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。如2