化学人教版九年级上册原子的结构（2）——原子核外电子排布

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1、九年级化学  第三单元 物质构成的奥秘  课题2原子的构成 教学目标 1、知识与技能  （1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；  （2）初步了解原子核外的电子是分层排布的；  （3）了解原子结构的表示方法。 2、过程与方法  （1）学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。  （2）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。 3、情感态度价值观  （1）逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推理能力。 教学重点 1、原子的构成 2、核外电子的排布2、 教学难点 1、核电荷数、核内质子数和核外电子书的关系。 2、教学过程 【创设情境】上一课题在我们

2、学习了有关分子和原子的知识。知道物质是由分子、原子等微粒构成的，在化学变化中，分子是可分的，我们以氧化汞分解为例，氧化汞分成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合一个氧分子，许多个汞原子聚集成金属汞。所以我们说原子是化学变化中的最小粒子。那么原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？ 【学生活动】让学生阅读课本内容，在阅读的基础上讨论问题 【投影】 1、原子是由哪两部分构成的？ 2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？ 3、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 【教师讲解】原子在化学变化中不能再分，也就是说在化学方法中不能对原子再进行分割了，

3、但是用物理的方法可以对原子进行分割。在很多年前，人们一直认为原子就是一个实心的球体，不能再分，直到19世纪末，英国科学家汤姆生发现了电子，人们才开始揭示了原子内部的秘密，原子不是构成物质的最小粒子，它本身还具有复杂的结构，科学家实验证明：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子组成的。 【展示图片】原子核是由质子和中子构成的，其中带正电的就是质子，中子是不带电的。而原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷，原子核所带的正电荷数就成为核电何时。所以存在以下关系 核电荷数=核内质子数 因为原子核所带的正电荷和核外的电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。我们可

4、以得出以下关系            核电荷数=核外电子数 推广等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数 我们来看下面的表格比较几种原子的构成。 1、不是所有的原子都有中子 2、质子数=核外电子数 3、中子数和质子数没有等量关系。 4、不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同。【引入】我们再来看看原子的结构示意图，一个原子的直径为10-10m，而原子核的直径约为10-15-10-14m。原子核大小约为原子的万分之一，我们把原子看做成一个足球场，那么原子核就像是足球场的蚂蚁那么大。而核外电子就在周围的空间运动。 核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有

5、固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核 较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。 [板书]1．排布特点 [讲解](1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域； (2)电子在原子核外是分层排布的； (3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布，(4) (4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。 

6、[过渡]为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。 [板书]2．原子结构示意图 [投影展示] 一些元素的原子结构示意图 元素 氢 氧 氖 钠 镁 氯 质子数 1 8 10 11 12 17 原子结构示意图 [请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所 表示的意义][学生回答，教师总结] (1)含义： a. 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数； b．弧线表示电子层； c．弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。 [投影展示以下内容]