《原电池的工作原理》教学设计与反思

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1、教学设计基本信息名称《原电池的工作原理》执教者侯树敏课时第一课时所属教材目录高中化学（苏教版）选修4的专题1第二单元第一节教材分析本节课以“教师巧妙引导，学生自主探究”的学习方式学习，大致分为：回顾原电池，改良原电池，设计原电池，书写电极反应等几个基本环节。学情分析该内容学生在高一必修化学2已有一定的了解，本节是该内容的加深拓展，主要是增加了盐桥的内容。教学目标知识与能力目标（1）在化学2的基础上，进一步学习原电池工作原理，探究单液原电池的不足和改进； （2）学习实验研究的方法，能设计原电池，形

2、成完备的原电池概念，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写。过程与方法目标（1）通过实验探究原电池原理，学会观察、学会提问、学会思考； （2）通过对单液原电池与双液原电池的设计对比，学会比较、评价设计方案。情感态度与价值观目标通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，进行自主学习，激发学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神。教学重难点重点能设计原电池，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写。难点通过对单液原电池与双液原电池的设计对比，学习实验研究的方法，理解构成原电池的条件，掌握电

3、极反应式的书写教学策略与设计说明以“教师巧妙引导，学生自主探究”的学习方式学习。分为：回顾原电池，改良原电池，设计原电池，书写电极反应等几个基本环节“硫酸发电图”引入→复习原电池工作原理→学生设计简单原电池→通过实验现象，学生发现单液原电池缺陷→教师启发学生，引出“盐桥”，找到改良方法→师生归纳、总结→学以致用教学过程教学环节（注明每个环节预设的时间）教师活动学生活动设计意图新课导入1min展示《寻秦记》中的“硫酸发电图”学生思考讨论引发学生兴趣[板书]一、原电池工作原理2min教师板书，并要学

4、生展示讨论结果学生展示：负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H+2e-=H2↑ 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑学生积极参与构成条件5min通过刚才对原电池原理的复习，请同学们来归纳构成原电池的条件。 教师总结：内因：自发进行的氧化还原反应； 外因：（1）两个电极（导体，可同，可不同） 负极：失电子，氧化反应 　　正极：得电子，还原反应 （2）电解质（提供自由离子——溶液，熔融或固体均可） （3）闭合回路（“电子岸上走，离子水中游”）学生回答：（1）两个活泼性不同的电极，较活泼的为负极；

5、（2）电解质溶液；（3）构成闭合回路；（4）存在自发进行的氧化还原反应。拓展已有知识，加深学生对构成原电池条件的认识练习3min教师要求学生完成练习。将反应“Zn+Cu2+=Zn2++Cu”设计成简单原电池,请画出装置图，写出电极反应。电极反应：负极：Zn-2e-=Zn2+ 　　正极：Cu2++2e-=Cu 　　总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu 学生独立设计电池。在设计完成后，小组之间交流讨论。锻炼独立思考能力，增进团队交流意识，加强学习积极性演示实验2min根据黑板上的装置图搭建实验装置

6、，观察现象。请学生汇报实验现象。学生观察实验，并说出实验现象。Zn棒和Cu棒表面均有红色物质析出，电流表示数不稳定，逐渐减小锻炼实验观察能力。分析实验的能力现象分析2min教师提出问题：Zn棒表面为什么会有铜析出？学生思考后回答。Zn与CuSO4溶液直接接触，故会发生置换反应，所以Zn棒表面有红色物质析出。Zn片不纯，Zn与自身的杂质构成原电池，所以Zn棒表面会有红色物质析出。能量角度1min从能量转化的角度来看，锌片上有铜生成，对原电池电能的提供有没有影响？该原电池装置中化学能并未全部转化为电

7、能，能量转化率低。学生讨论思考改进2min如何改进原电池，使化学能尽可能转化为电能？学生思考实验1min用盐桥将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液的烧杯连接起来，然后将锌片和铜片分别用导线与电流表相连，观察现象。进行演示实验，请学生说出实验现象。学生说出实验现象。通过探究实验来考察学生对原电池基础知识的理解，通过对实验过程中相关问题的探讨，帮助学生更好地理解双液原电池，有助于学生分析问题，解决问题能力的提高盐桥1min学生记忆内容盐桥中一般装有含KCl饱和溶液的琼脂，K+和Cl-

8、能在琼脂内自由移动。当将盐桥拿开，电流表指针不偏转，故盐桥起着形成闭合回路的作用[板书]二、盐桥原电池3min判断导线中电子的流向及盐桥中离子的移动方向，写出电极反应及总反应。学生回答，并完成电子从锌棒流向铜棒，盐桥中阳离子（K+）向正极区溶液移动，阴离子（Cl-）向负极区溶液移动。电极反应为：　负极：Zn-2e-=Zn2+　正极：Cu2++2e-=Cu总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu学生的能力的提高工作原理9min负极区Zn-2e-=Zn2+，锌离子进入溶液，使负极区溶液带正电荷，阻止Z