2013高考化学每日一题11-12

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1、戴氏教育新津分校——化学2013高考化学每日一题11(16分)(2011·山东，29)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。(2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。(3)Na2S溶液中离子

2、浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_____________________________________________________________________(用离子方程式表示)。参考答案[答案](1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　热的氢氧化钠溶液(或CS2)(2)xS＋2e－===S(或2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx)　离子导电(导电或电解质)和隔离钠和硫　4.5(3)c(Na＋)＞c(S2－)＞

3、c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)　减小　2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－[解析]本题考查了实验室常见仪器的洗涤方法、氧化还原反应原理与原电池、溶液中离子浓度大小比较以及常见溶液变质原理的分析。(1)结合常见实验室知识，乙醇与金属钠的反应方程式为：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑；可用热的烧碱溶液或CS2溶剂来清洗试管中附着的S单质。(2)根据原电池反应原理，在负极上失电子，发生氧化反应，电极反应式为：xS＋2e－===S。(3)在Na2S溶液，S2－水解显碱性，存在离子浓度大小顺序：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

4、；向溶液中加入CuSO4固体后，生成CuS沉淀，使得溶液中H＋浓度增大，pH减小；若溶液长期在空气中放置，S2－溶液被氧气氧化，发生2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－反应。2013高考化学每日一题12要考试，找戴氏咨询电话：028—82520061戴氏教育新津分校——化学(12分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为________

5、极；②电极b上发生的电极反应为__________________；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：____________________________________；④电极c的质量变化是________g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液__________________________________；乙溶液__________________________________；丙溶液__________________________________；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_____

6、_____________________________。——————————————————————————————————————————[答案](1)①正　②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑③水减少的质量：100g×(1－)＝4.5g生成O2体积：××22.4L·mol－1＝2.8L④16⑤碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大　酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H＋离子浓度增加　酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应[解析

7、]本题全面考查了电化学知识，包括电极的判断，电极反应式的书写和计算，首先判断电极，应利用c极质量增加是因为发生了Cu2＋＋2e－＝Cu，故c为阴极，则电源的M极为负极，N极为正极，其余依次解答即可。要考试，找戴氏咨询电话：028—82520061