2013高考化学每日一题13-14

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1、戴氏教育新津分校——化学2013高考化学每日一题13(14分)如下图所示，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：(1)电源A的a为________极。(2)滤纸B上发生的总反应方程式为：_____________。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______________________，电极f上发生的反应为：______________________，槽中盛放的电镀液可以是______

2、______或____________。(只要求填两种电解质溶液)。——————————————————————————————————————————参考答案(1)正　(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)Zn－2e－===Zn2＋　Zn2＋＋2e－===Zn　ZnSO4溶液　ZnCl2溶液[解析]电解饱和氯化钠溶液时发生的电解反应为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根据“B上的c点显红色”可以判断c电极为阴极(为H＋放电)，故b为直流电源负极，a为直流电源正极。在电镀

3、槽中实现铁上镀锌，则锌为阳极(e电极)，发生的反应为：Zn－2e－===Zn2＋；铁为阴极(f电极)，发生的反应为：Zn2＋＋2e－===Zn，电解液为含有Zn2＋的可溶性盐溶液。要考试，找戴氏咨询电话：028—82520061戴氏教育新津分校——化学2013高考化学每日一题14(14分)(2011·天津，10)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(

4、橙色)＋H2O(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显________色。(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。a．Cr2O和CrO的浓度相同b．2v(Cr2O)＝v(CrO)c．溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1molCr2O离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降

5、至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。方法2：电解法该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作电极的原因为________________________。(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)______。溶液中同时生成的沉淀还有_____________________。——————————————————————————————————————————[答案](1)橙　(2)c　(3)6　(4)5

6、(5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋(6)2H＋＋2e－===H2↑　Fe(OH)3[解析]本题以工业废水处理为命题点，将平衡移动及电解原理等融合在一起考查。方法1：(1)pH＝2溶液呈酸性，促使平衡正向移动，溶液为橙色。(2)平衡时Cr2O和CrO的浓度不一定相同，a错误；b未指明速率所表示的方向；溶液颜色不变表示反应混合物有色物质的浓度不变化，c正确。(3)由Cr2O～2Cr3＋，化合价降低6价，而Fe2＋～Fe3＋化合价升高1价，故根据电子守恒可知存在如下关系：Cr2O～6Fe2

7、＋。(4)将c(Cr3＋)＝10－5mol/L带入Cr(OH)3的Ksp表达式，可得溶液的c(OH－)＝10－9mol/L，故c(H＋)＝10－5mol/L，溶液的pH＝5。方法2：从题给信息可知Cr2O转化为Cr(OH)3发生还原反应，故为阴极反应；则阴极活泼电极铁将发生氧化反应生成Fe2＋。要考试，找戴氏咨询电话：028—82520061