化学人教版九年级上册《质量守恒定律》专题复习教学设计

《化学人教版九年级上册《质量守恒定律》专题复习教学设计》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、专题复习《质量守恒定律》第一部分考纲分析目标确定【考纲分析】质量守恒定律是河南省中考的必考内容，所占分值高，考查形式多样，且难度较大。常考内容为：推断反应物或生成物的元素组成，确定反应物或生成物的化学式、计算反应中各物质的质量比或化学计量数之比、根据微观示意图写出物质的化学式以及化学方程式、根据表格数据计算待测物的质量、判断反应前后溶液质量的变化等。考生在复习时应重点对待本专题内容，多做习题，并及时总结做题方法和解题技巧。【备考指南】从统计看，仅质量守恒定律，近五年中考均分在4分左右。和化学方程式的综合考查，从2013年17分到2016年26分，平均分22分，且呈上升

2、趋势。和化学计算的综合考查，近五年中考均分稳定在10分。由此看见，质量守恒在中考化学中地位举足轻重。【学习目标】1.认识并理解质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。2.能正确书写初中阶段常见的化学方程式。3.能根据化学反应方程式进行相关的计算。4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。【学习重、难点】理解质量守恒定律，初步学会质量守恒定律的相关应用。第二部分自主学习梳理考点考点1质量守恒定律及理解1.质量守恒定律(1)内容：参加化学反应的各物质的________等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。(2)说明：①质量守恒定律揭示的是____

3、____守恒，而不是密度、体积等其他物理量的守恒。②不参加反应的物质质量不能计入“质量总和”中，即不是各物质质量的简单相加。不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，“参加反应的各物质”不包括未反应的物质，也不包括杂质。2.质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”)在化学反应前后，原子的、、均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。【易错诊断】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1.1g水蒸发变成1g水蒸气，该变化符合质量守恒定律。（）2.化学变化前后分子总数不一定变化。（）考点2质量守恒定律的应用1.求化学式、原子个数或元素符号根据化学方

4、程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式“===”两边各种________________必须相等。例如：已知反应3NO2＋X===2HNO3＋NO，推断X的化学式为________。2.求质量根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质量。(1)将27.5gKClO3和MnO2的混合物共热，反应完全后剩余物的质量为17.9g，则产生的氧气是______g，其中原混合物中KClO3的质量是________g。(2)已知反应：2A＋B===3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共2.

5、1g，则消耗反应物A的质量为________g。3.解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象例如：镁条在氧气中完全燃烧后，生成物的质量是大于镁条的质量，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法正确吗？______。原因_______________________________________________________________________________________________________________。【易错诊断】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1.NH4ClO4发生分解反应时不可能生成CO2。（）2.铁丝生锈质量变大

6、，所以该反应不遵守质量守恒定律。（）第三部分典例精析规律总结类型一关于质量守恒定律概念的理解【命题特点】本考点在近9年考查7次，常在选择题某一选项或填空题的某一空中单独考查，分值1分，此类题目一般属于中等偏易题目。例1．（2015年河南，19题）为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验，该实验能否达到实验目的？请说明理由。例2．（2012年河南，15题）新型自来水消毒剂ClO2可由如下反应制取：Cl2+2X==2NaCl+2ClO2,则X的化学式为。【规律总结】质量守恒定律的适用范围是。从微观角度讲，化学反应前后原子的、、没有改变；发生了改变。从宏观角度讲，化学变化前

7、后元素的和均没有改变。类型二有关质量守恒定律应用的计算【命题特点】有关质量守恒定律应用的计算是化学学习中最重要的内容之一，是中考重点考查内容。从近几年连续考查的题目中可以看到，这类题目在中考中往往属于难题。需要在理解质量守恒定律的基础上进行比较复杂的计算，对学生的综合分析能力和计算能力提出了比较高的要求。例3.（2015年河南，17题）在点燃的条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。则x=；化学方程式为。解题过程：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4g；反应过程中，