人类对原子结构的认识课件2

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1、第三单元　人类对原子结构的认识1．学习原子结构模型的演变过程，体验科学实验、科学思维对化学学科发展的重要作用。2．掌握原子核外电子排布的规律，认识原子结构与元素化学性质之间的必然联系。3．掌握原子的构成及构成原子的各微粒间的关系，学会表达原子组成的符号书写。4．了解核素、同位素等概念，认识其应用。一、原子结构模型的演变历史年代原子结构模型的名称主要理论依据或技术原子结构模型的主要论点公元前5世纪古希腊哲学家的古代原子说原子是构成物质的微粒，万物都是由间断的、不可分割的微粒——原子构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因19世纪初英国科学家

2、的近代原子学说参考元素化合时具有确定的质量比的关系①物质由原子构成；②原子不能被创造，也不能被毁灭；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变德谟克利特道尔顿19世纪末20世纪初的“葡萄干面包式”原子结构模型①原子中存在电子，电子的质量为氢原子质量的；②原子中平均分布着带正电荷的微粒，这些微粒之间镶嵌着许多电子1911年英国物理学家的带核原子结构模型参考α粒子的散射现象①原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子中心，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动；②电子的运动形态就像行星绕太阳运转一样汤姆生卢瑟福1913年丹

3、麦物理学家的原子轨道模型运用量子论观点研究氢原子光谱①原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；②电子在这些轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量20世纪初现代模型(电子云模型)微观世界的波粒二象性①原子是由原子核和核外电子构成的；②电子运动不遵循经典力学的原理；③对于多电子原子，电子在核外一定空间近似于分层排布玻尔量子力学原子结构二、原子结构与元素的性质1．原子的核外电子排布(1)自从道尔顿提出原子论后，人们相继发现了、和等，对原子结构的认识更加深刻。现在人们已经知道，原子是由和构成的，对于原子，可以近似认为电

4、子在原子核外是分层排布的。例如，电子α粒子散射现象氢原子光谱原子核核外电子多电子(2)核外电子排布的表示方法——结构示意图人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布，如氧原子的结构示意图为，钠原子的结构示意图为。2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系(1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(氦为2)，是稳定结构，不易得失电子，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。例如，稀有气体Ne、Ar的原子结构示意图：(2)金属元素原子最外层电子数一般少于4，在化学反应中容易失去电子。例如，要使该原子达到8个电子(最外层是

5、一层时为2个电子)的稳定结构，通常是失去电子变为带正电荷的阳离子，阳离子所带正电荷的数目等于原子失去电子的数目。例如，Mg2＋的形成过程如图所示：(3)非金属元素原子最外层电子数一般大于4小于7，在化学反应中容易得到电子；要使该原子的最外层达到8个电子(最外层是一层时为2个电子)的稳定结构，通常是得到电子变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到电子的数目。O2－的形成过程如图所示：3．化合价变化与电子得失的内在联系化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。最外层都有达到稳定结构的趋势，这种趋势只有在化学反应中

6、，元素的原子相互结合时才能实现。一般采用两种方式：①得到或失去一定数目的最外层电子；②共用一定数目的电子对。由于得失电子和共用电子对都有“一定数目”，因此，不同元素相互化合时原子之间都有一定的个数比，化合价就是用来表现这种原子个数比的。由此化合价就是一种元素一定数目的原子，与其他元素一定数目的原子相互化合的性质，叫做这种元素的化合价。元素化合价在数值上等于原子失去或得到电子的数目(失为正，得为负)。1.“金属元素在化合物中一定显正价，非金属元素在化合物中一定显负价”。这种说法正确吗？【提示】不正确。金属元素在化合物中一定显正价，但非金属元素在

7、化合物中也可以显正价。如KClO3中Cl元素化合价为＋5。三、原子核的组成1．原子的构成原子是由居于中心的和构成的，而原子核是由更小的微粒——和构成的，1个质子带1个单位电荷，1个电子带1个单位电荷，中子不显电性。原子核核外电子质子中子正负2．质量数(1)质量数如果忽略的质量，将原子核内所有和的相对质量取近似整数值加起来所得数值，叫做质量数，质量数用符号表示。(2)数量关系：中子数用符号表示，质子数用符号来表示，则质量数(A)＝＋。(3)原子的质量数等于该原子的近似整数值。(4)原子组成的表示及含义①原子②ZAX的含义：代表一个为A、为Z的原

8、子。如1735Cl表示一个质量数为，质子数为、中子数为的氯原子。电子质子中子NZN相对原子质量质量数质子数351817AZ3．元素、核素和同位素(1)元素具有相同(