《人类对原子结构的认识》课件2.ppt

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1、人类对原子结构的认识zxxk在你眼中…?在化学家眼中…?水由水分子构成食盐由离子构成它们由什么微粒构成？铜由铜原子构成原子原子结构模型的演变请大家结合初中学过的知识及教材P27-28的短文，思考下列几个问题。1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？2、用简洁的语言表达各阶段（道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔）对原子结构模型的认识特点？3、请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？一、原子结构模型的演变汤姆生原子模型（1904年）：卢瑟福原子模型（1911年）：玻尔原子模型(1913年):现代原子模型:道尔顿原子模型（1803年）：

2、原子是实心球“葡萄干面包式”原子结构模型带核的原子结构模型(行星模型)原子轨道模型电子云模型1、从道尔顿提出原子说到汤姆生提出葡萄干面包式原子结构模型，中间经历的100多年，汤姆生是通过什么实验发现了什么微粒才推翻道尔顿的结论的？2、卢瑟福是通过什么实验推翻汤姆生的结论，从而提出带核的原子结构模型（行星模型）？3、通过学习原子结构的演变历史，你得到了怎样的启示？通过阴极射线实验发现了电子α粒子散射实验为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+18第1层第2层第3层K层L层M层2881、原子

3、结构示意图原子核原子核带正电核电荷数该电子层上的电子原子核+18Ar核电荷数电子层该电子层上的电子数学.科.网MLNKC碳6N氮7O氧8F氟9Ne氖10B硼5Be铍4Li锂3He氦2H氢1各电子层的电子数元素符号元素名称核电荷数核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布122122222222345678MLNKS硫16Cl氯17Ar氩18K钾19Ca钙20P磷15Si硅14Al铝13Mg镁12Na钠11各电子层的电子数元素符号元素名称核电荷数核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布222222222288888888888

4、887654321212、原子核外电子排布一般规律①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由里往外，依次排在能量逐步升高的电子层里，即电子先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层。③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）练习：画出He、Ne、Ar、Mg、O、Na、Cl这七种原子的原子结构示意图。②K层最多排2个电子，L层最多排8个电子1、对比稀有气体的结构，分析Mg、O核外电子排布特点？2、Mg、O为什么容易形成Mg2+、O2-？在变化过程中改变的是什么微粒？3、由Mg、O你分别想到了哪些类似的原

5、子，它们在结构上有什么共同点？性质上呢？+12+8OO2－MgMg2+Mg、O为什么容易形成Mg2+、O2-？在变化过程中改变的是什么微粒？ClCl－+17结论：原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。3、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）（1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子，即原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定。（如He、Ne、Ar等）（2）不稳定结构：原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。(如，失去：Na

6、、Mg、Al得到：F、O、Cl)金属元素非金属元素最外层电子数：<4≥4得失电子趋势：易失易得元素性质：金属性非金属性氧化镁的形成宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。微观：每个Mg失去2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的Mg2+，每个O得到2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的O2-，带正电荷的Mg2+与带负电荷的O2-相互发生电性作用，形成稳定的MgO.如下图：2Mg+O2=2MgO点燃282+12Mg+8O62镁条燃烧+12Mg2+282Mg+8O2－26O8镁条燃烧Mg2++122

7、8O2－+828MgO镁条燃烧+12+17+17ClClMg氯化镁的形成过程+12+17+17ClClMg氯化镁的形成过程Cl－Cl－Mg2+1.金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2发生反应生成氧化物和氯化物，请写出化学式．Na2O、MgO、NaCl、MgCl22.根据Na、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或者得到电子的数目和该原子的最外层电子数目,推断其氧化物和氯化物中元素化合价．元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子数目NaMgOCl+1１失1e-+2２失2e--2６得2e--1７得1e-①最外层电子

8、数﹤4时，容易失去电子（化合价＝＋失去的电子数目）原子②最外层电子数≥4时，容易得到电子（化合价＝最外层电子数－8）关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）4、原子核外电子数与元素化合价的关系一、原子结构模型的演变二、原子核外电子的分层排布2、原