轮专题复习专题十六定量实验

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1、第二轮专题复习专题十六定量实验仿真训练考情探究随堂练习仿真练习目录………………………………………（3）………………………………………（18）…………………………………（18）…………………………………（19）练后升华………………………………………（27）1.常考知识点：一定质量分数溶液的配制；一定物质的量浓度溶液的配制；酸碱中和滴定；硫酸铜晶体结晶水含量的测定；酸碱中和热的测定；其他定量实验。2.命题新动向：①注重对教材典型实验的挖掘，尤其是对教材实验的拓展和延伸；②注重实验流程的推理能力及对实验数据处理能力的考查；③与有机化学、计算等组合进行综合考查。考情探究专

2、题十六定量实验返回目录返回目录题型一物质的量溶液的配制例1甲醛被视为新装修居室空气中的“杀手”，我国规定空气中甲醛的最高浓度为0.08mg·m－3。常用KMnO4来测定空气中甲醛的浓度，有关反应为：4MnO+5HCHO+12H+→4Mn2++5CO2+11H2O实验步骤如下：①准确称取0.79gKMnO4，用少量水溶解后，配制成500mL溶液，取出1mL此溶液，稀释至100mL，即可得到1×10－4mol·L－1KMnO4溶液。②准确量取2mL1×10－4mol·L－1KMnO4溶液，注入试管中，加入1滴6mol·L－1H2SO4溶液，按如图所示组装好装置，置于待测

3、地点，缓慢抽气，每次抽气50mL。记录抽气次数，计算实验结果。考情探究返回目录返回目录专题十六定量实验请回答下列问题：（1）取出1mL此溶液后，稀释至100mL时，需要用到的定量仪器是：；（2）不直接配制1×10－4mol·L－1KMnO4溶液的原因是：;。不使用1×10－2mol·L－1KMnO4溶液的原因是；（3）判断实验达到终点时的现象是：；（4）抽气速度太快，对实验结果的影响是：。（填偏大、偏小或无影响）；（5）若某同学三次实验的结果是平均抽气次数为20次,设实验时处于标准状况,通过计算说明，该室内的空气中甲醛的浓度是否超标？考情探究返回目录返回目录专题十六

4、定量实验考情探究返回目录返回目录[解析]（5）的计算过程：关系式:5HCHO～4MnO；因为MnO的物质的量为2×10－7mol,所以,HCHO的物质的量为2.5×10－7mol,所以,居室内空气中HCHO的含量为:=7.5mg·m－3。[答案]（1）100mL容量瓶;（2）直接配制1×10－4mol·L－1KMnO4溶液时，称量的KMnO4的质量太小，称量不方便，误差较大。若使用1×10－2mol·L－1KMnO4溶液，抽气次数多，操作烦琐；（3）溶液由紫红色刚好变为无色;（4）测定结果偏小；（5）7.5mg·m－3，超标。专题十六定量实验题型二滴定实验例3（20

5、07·北京卷）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：考情探究返回目录返回目录专题十六定量实验产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以Ⅰ计）20~50mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：；②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液

6、置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是：；（3）已知：I2+2S2O=2I－+S4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：考情探究返回目录返回目录专题十六定量实验a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全；①判断c中反应恰好完全依据的现象是；②b中反应所产生的I2的物质的量是mol；③根据以上实验和包

7、装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。考情探究返回目录返回目录[解析]（2）Na2SO3稀溶液与I2的反应中I2被还原，所以Na2SO3做还原剂被氧化，离子方程式为I2+SO+H2O=2I－+SO+2H+。在实验过程中I2在有机相CCl4中，而Na2SO3在水相中，二者不相溶，因此为专题十六定量实验了使二者充分反应应对分液漏斗进行必要的震荡，因此应在b、c之间加上操作：将分液漏斗充分震荡并静置；（3）因淀粉作指示剂，开始时溶液呈蓝色，当溶液中的碘单质消耗完时，溶液将变为无色，因此判断恰好完全反应的依据是溶液有蓝色恰好变为无色,且半分钟内