2013高三化学试卷 阶段知能检测(9)

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1、阶段知能检测(九)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共计50分)1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【解析】　锌锰干电池中碳棒并不参加反应，A错；氢氧燃料电池是将化学能直接转变为电能，B错；太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，故D错。【答案】　C2．(2

2、012·如皋中学质检)下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－1256kJ/molD．M与N是同素异形体，由M===N　ΔH＝＋119kJ/mol可知，N比M稳定【解析】　A项电极反应为正极反应；C项H2O为气态，而不是液态；D项N能量比M高，更

3、不稳定。【答案】　B3．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)A．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无气泡C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度增大D．把铜片插入三氯化铁溶液中，Fe3＋被还原生成Fe2＋【解析】　B项装置中铁片是负极，铜片是正极，气泡应出现在铜片表面，故该项错。【答案】　B4．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生

4、的反应有(　　)①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑　②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑　③2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③　　　　　　　　B．①②④C．②③④D．②④【解析】　假设混合溶液中含有1molCu2＋、1molSO、3molNa＋、3molCl－、H＋、OH－，又因阴极上Cu2＋得电子能力强于H＋，阳极上Cl－失电子能力强于OH－，故Cu2＋放电完全时，还剩余1molCl－没放电，当剩余1molCl－放电时，则由来自水电离出的H＋同

5、时放电，当剩余1molCl－放电完全后，则是电解水，故选C。【答案】　C5．甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是(　　)A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH

6、逐渐减小【解析】　由题图，可知甲为原电池，乙、丙为电解池，A项错误；C1、C3与电源正极相连为阳极，发生氧化反应(阳极区)，C2、Fe与电源负极相连为阴极，在阴极区发生还原反应，甲中Zn为负极发生氧化反应，Cu为正极，其上发生还原反应，B错误；C1、C3上均放出Cl2，Cu片Fe片上放出H2，C正确。D项，甲中由于H＋放电，pH升高，乙中pH升高，丙中H＋放电，pH升高，D项错误。【答案】　C6．下列叙述正确的是(　　)A．钢铁吸氧腐蚀过程中正极反应为2H＋＋2e－===H2↑B．惰性电极电解熔融N

7、aCl时阴极、阳极产生气体体积比为1∶1C．H2在反应Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH中既是氧化剂又是还原剂D．用铁做电极电解CuCl2溶液的离子方程式为Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑【解析】　钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，A项错；惰性电极电解熔融NaCl，阴极产生Na，阳极产生Cl2，且其物质的量之比为2∶1，B项错；C项反应中，H2中0价H部分变为－1价，部分变为＋1价，它既是氧化剂又是还原剂，C项正确；D项中的离子方程式是用惰性电极作阳极时的反应，

8、而用Fe做电极时，其离子方程式应为Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，D项错。【答案】　C7．(双选)(2012·南海执信中学质检)如图所示，电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg2＋)，在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是(　　)A．碳棒接直流电源的负极B．碳棒上发生氧化反应C．铁片上的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2【解析】　因为铁棒附近变浑浊，则可判断铁棒附近有氢氧根生成，故应该是