化学反应速率专题(高三复习)

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1、化学反应速率专题考点1化学反应速率的概念与系数比规律：1.通过计算式：=来理解其概念：2.系数比规律在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的。即对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q【例1】已知反应：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)来表示，则下列关系式中正确的是（）。A、4/5V(NH3)=V(O2)B、2/3V(NH3)=V(H2O)C、5/6V(O2)=V(H2O)D、4/5V(

2、O2)=V(NO)【练习】1．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋5D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.9mol/(L·min)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是()A．①B．②C．③D．④2．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·Ｌ－1·min－1（1）上

3、述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1B．2C．3D．4（2）上述反应在5min末时，Y的转化率为（）A．20%B．25%C．33%D．50%3．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是(D)CH2(mol·L－1)CCl2(mol·L－1)v(mol·L－1·s－1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2C．m＝1/2，n＝1D．m＝1，n

4、＝1/2考点2影响化学反应速率的因素：1.决定因素（内因）：。2.条件因素（外因）：改变条件单位体积内分子总数·活化分子分数=活化分子数有效碰撞次数化学反应速率增大浓度增多不变增多增多加快增大压强增多不变增多增多加快升高温度不变增大增多增多加快使用催化剂不变增大增多增多加快其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度3.记忆规律:⊙升高温度天经地义要加快反应速率。⊙催化剂能改变(不强调是增大)正逆反应速率。⊙压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于的化学反应。【例2】对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是

5、(C)A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【练习】1.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器体积缩小一倍③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使体系体积增大A、①③　　B、①④　　C、②③　　D、③④注:惰性气体对化学反应速率的影响惰性气体或其他非反应气体充入反应器中，

6、应分两种情况讨论：①若容器为恒温恒容，则充入惰性气体或其他与反应无关的气体虽然改变了容器内气体的压强，但没有改变反应气体产生的分压，即并没有改变反应物的浓度，不会影响化学反应速度。②若容器为恒温恒压，则充入惰性气体或其他与反应无关的气体时，会使容器体积扩大，虽然未减少容器内的气体压强，却减少了反应气体产生的分压，即减小了反应物的浓度，故能使反应速率降低。2．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1B．1－2－3－4

7、C．3－4－2－1D．1－2－4－33．（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为()下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡答案：A解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。4．（09宁夏卷10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸

8、反应的化学方程式为：Na2S2O3+H