离子反应和氧化还原反应要点总结

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1、离子反应和氧化还原反应要点总结一：离子反应1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。【酸，碱，盐(BaSO4)，金属氧化物（MgO）,水（H20）】2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物【多数非金属氧化物（ＳＯ２），部分有机化合物（酒精），部分非金属氢化物（ＣＨ４）混合物和单质既不是电解质也不是非电解质（如稀盐酸和液态铜）３）如何判断电解质和判断电解质强弱。１：1）在水溶液里能够导电，2）在熔融状态下能导电，化合物具备其中一个条件即为电解质，如HCL在液态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCL为电解质。2：不导电的不一定不是电解质，BaSO4CaCO3，等难溶于

2、水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因此它们属于电解质。3：物质在水溶液里能导电，物质不一定是电解质，如SO2.l强电解质：强酸（ＨＣＬ）　　　　　弱电解质：弱酸（Ｈ２Ｓ，Ｈ２ＳＯ３）强碱（ＮａＯＨ）　　　　　　　　　弱碱（ＮＨ３．Ｈ２Ｏ）大多数盐（Ｎａｃｌ）　　　　　　　水和少数盐（CH3COOPb）l强电解质在水溶液里面完全电离，电离方程式用等号“=”。弱电解质在水溶液里部分电离用可逆符号（对于弱电解质写在离子方程式中只可以写成分子式）l离子方程式的正误判断1）原子个数，电荷和电子得失是否守恒2）看反应物和产物的配比是否正确。3)看是否符合题设条件如“过量’,

3、少量”如Ca(0H)2和ＣＯ２过量（OH-＋CO2=ＨＣＯ３－）如果ＣＯ２少量那么（Ｃａ２＋＋2OH-+ＣＯ２＝ＣａＣＯ３（沉淀符号）＋H2O）4：NaHCO3==Na++HCO3-(弱酸的盐不能完全电离，强酸的盐可以完全电离)5:离子反应的条件‘1）生成难溶性物质，2)生成挥发性物质3）生成难电离物质。l离子共存问题四种带颜色的离子：Cu2+（蓝色）Fe3+(黄色)Fe2+(浅绿色)MnO4-(紫红色)下列情况下离子不能共存：１）生成气体的两物质：如H+和S2-，HS-，ＣＯ３２－，ＨＣＯ３－，ＳＯ３２－，ＨＳＯ３－。２）发生氧化还原反应的两个物质，３）生成难溶物的两物质，４）两离子

4、间结合生成难电离物质。1.离子方程式书写的步骤　写　拆　删　查　（书写离子方程式对于弱酸，弱碱，微溶物，气体都写成分子式形式。）二：氧化还原反应１）区别氧化反应和还原反应：就是物质是否得氧，得氧为氧化，失去氧为还原。２）氧化还原反应就是得氧和失氧同时发生的反应，从化合价角度分析就是伴随着化合价的升降【有Ｏ２参加的反应不一定是氧化还原反应，如３O2===2O3（放电）】2＊＊）化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化，得到氧化产物。3＊＊）化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原。得到还原产物。l4）化合反应（A+B=AB）,分解反应（AB=A+B），置换反应（A+BC=AC

5、+B），复分解反应(AB+CD=AD+BC)与氧化还原反应直接的关系氧化还原反应置换分解反应化合反应复分解反应1）常见的氧化剂：活泼非金属单质(F2),高价金属阳离子（Fe3+），高价或较高价含氧化合物(KMnO4)，其他（H2O2，Na2O2）2）常见的还原剂：活泼或较活泼金属，（Ｋ），某些非金属单质（Ｃ），低价金属阳离子（Ｃｕ＋），非金属阴离子（Ｉ－），较低价化合物（ＣＯ）。l氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物（还原性：还原剂＞还原产物　氧化性：氧化剂＞氧化产物。（强生弱）l１）金属活动性顺序表：Ｋ，Ｃａ，Ｎａ，Ｍｇ，Ａｌ，Ｚｎ，Ｆｅ，Ｓｎ，Ｐｂ，（Ｈ）Ｃｕ，Ｈｇ，Ａｇ，Ｐｔ，Ａ

6、ｕ（单质的还原性从左到右逐渐减弱，对应的阳离子的氧化性从左到右逐渐增强）l２）氧化性：同种元素高价的物质氧化性高于低价的氧化性，还原性：同种元素的低价物质高于高价物质的还原性。*什么叫歧化反应，什么叫归中反应。（氧化还原反应）歧化反应：相同价态的同种元素，反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，（Ｃｌ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ，Ｃｌ２既是氧化剂也是还原剂）归中反应：不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高。（２Ｈ２Ｓ＋ＳＯ２＝３Ｓ（沉淀符号）＋２Ｈ２Ｏ）１）强氧化微粒：Ｆｅ３＋，ＭｎＯ４－，ＮＯ３－（Ｈ＋）强还原：Ｉ－，Ｓ２－，Ｆｅ２＋