高一化学各章知识点归纳

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1、高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳(期末复习)第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一.化学实验安全1.遵守实验室规则。2.了解安全措施。(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼

2、中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二.混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发实验1-1粗盐的提纯仪器:天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤:现象步骤1.溶解:称取4克粗盐加到盛粗盐逐渐有12mL水的小烧杯中，用玻溶解，溶液璃棒搅拌使氯化钠充分溶解浑浊。2.过滤:组装好仪器，将1中滤纸上有所得到的混合物进行过滤。若不溶物残滤液浑浊，要再次过滤，

3、直到留，溶液澄滤液澄清为止。清。3.蒸发:将过滤后的澄清溶液蒸发皿中转入蒸发皿，加热，并用玻璃产生了白棒搅拌，防止液滴飞溅。当出色固体。现较多固体时停止加热，余热蒸干。注意事项:(1)一贴，二低，三靠。(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2.蒸馏和萃取(1)蒸馏原理:利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3从自来水制取蒸馏水仪器:温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作:连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL

4、液体,停止加热。现象:随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器:分液漏斗,烧杯步骤:①检验分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振

5、荡。④将分液漏斗放在铁架台上,静置。⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项:A.检验分液漏斗是否漏水。B.萃取剂:互不相溶,不能反应。C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三.离子检验离子所加试剂现象离子方程式--+ClAgNO3,稀产生白Cl+Ag=AgCl↓HNO3色沉淀2-2-2+SO4Ba(NO3)2稀白色沉SO4+Ba=BaSO4↓HNO3淀四.除杂1.原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2.注意:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是"

6、适量"，而应是"过量";但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。第二节化学计量在实验中的应用一.物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。232.摩尔(mol):把含有6.02×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数23-1把6.02X10mol叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单-1位:g/mol或g..mol(3)数值:等于该粒子

7、的相对原子质量或相对分子质量。6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二.气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。3(2)单位:L/mol或m/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol三.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理3量，叫做溶质B的物质的浓度。(

8、2)单位:mol/L,mol/m(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。(2)主要操作A.检验是否漏水;B.配制溶液1计算;2称量;3溶解;4转移;5洗涤;6定容;7摇匀;8贮存溶液。注意事项:A.选用与欲配制